1 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A．	向某无色溶液中通入过量的CO2气体	产生白色沉淀	该溶液中可能含有
B	Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的试管中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu2+
C	向亚硫酸钠溶液中依次滴加稀盐酸和硝酸钡溶液	产生白色沉淀	亚硫酸钠溶液已变质
D．	某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾	紫红色褪去	铁的氧化物中含+2价铁

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在“价－类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)检验g中阴离子的操作方法是___________；
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：___________。若空气流速为，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10 min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)。

3 . 下列实验过程能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C	检验Na2SO3样品未变质	用取样于试管加入水溶解，滴加几滴硝酸，再加少量BaCl2溶液，观察现象
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验的现与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向溶液中加入溶液	有白色沉淀生成	结合的能力比弱
B	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH		F元素的非金属性强于Cl
C	将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	晶体已氧化变质
D	向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸	先出现白色沉淀后部分溶解	部分氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入适量溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体	原溶液中一定含有大量的
B	向溶液中加入溶液，充分反应后，用萃取分液，层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色	与的反应是可逆反应
C	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的；继续加热5min，生成砖红色沉淀	蔗糖完全水解
D	取少量实验室保存的固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入溶液，有白色沉淀产生	固体样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。
已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

完成下列填空：
(1)A装置中发生的化学反应方程式为_______。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_______，E：_______。

装置F的作用为_______。
(3)用a mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重b g，则此时SO₂的转化率为_______(用含a、b的代数式表示)。
(4)现欲检验Na₂SO₃样品在空气中是否变质，其方法是_______。(简述实验操作及现象)
(5)实验结束后，不慎将收集了SO₃的装置露置于空气中，可观察到装置出口处产生大量白雾，简述其原因_______。

7 . 从下列事实所列出的相应结论正确的是

序号	实     验     事     实	结       论
A	向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色	新制氯水具有酸性和强氧化性
B	将盐酸与混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀	酸性：碳酸>硅酸
C	取少量样品加入溶液后， 产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，	证明已氧化变质
D	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热， 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：
(1)实验室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化学方程式为：___________
(2)SO₂可以与H₂S反应，请写出其化学方程式：___________。
(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na₂SO₄，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解，得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液， ____	_____	样品存在氧化变质
III	另取实验I的溶液， ____	_____	样品并未完全氧化变质

(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO₂是获得Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。

9 . 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生	样品已变质
B	将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	溶液中有
C	铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D	向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色	酸性：HCl>H2SO3

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向FeCl3溶液中加入少量铜粉	固体溶解	氧化性：Fe3+>Cu2+
B	某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸	产生白色沉淀，加硝酸后不溶解	该亚硫酸钠样品已变质
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2粉末没有变质
D	将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水	石灰水变浑浊	证明木炭被氧化成CO2

A．A

B．B

C．C

D．D