1 . 在生产和生活中用途广泛。
Ⅰ.溶液的配制及浓度的标定
(1)溶液的配制
①配制100mL一定浓度的溶液需用到的仪器有___________(填字母)。

②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为___________。
(2)溶液浓度的标定
量取10.00mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL，已知：，则该溶液的浓度为___________。
Ⅱ.与反应的探究
(3)预测现象1：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为___________(用离子方程式表示)。
预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。
(4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2

①请补充表格中的数据：a=___________。
②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是___________。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：___________。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，___________(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。
(5)请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：___________。

2 . “价-类二维图”是元素化合物知识学习的重要模型，下图是某短周期主族元素的“价-类二维图”，其最高化合价c与最低化合价a的代数和为4。

下列说法正确的是

A．实验室可用溶液吸收气体A

B．C分子的VSEPR模型为V形

C．可用溴水检验F是否变质

D．工业上通过B→D→E两步转化制备E

3 . “科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是

A．Ⅰ中70%在反应中作氧化剂

B．取少量反应后Ⅱ中溶液加入溶液有蓝色沉淀生成

C．Ⅱ中发生反应的离子方程式为：

D．Ⅲ中溶液褪色，说明具有漂白性

4 . 研究发现，利用烟气脱硫脱硝一体化技术，脱硫的同时也可以脱硝。

已知：尿素和二氧化硫反应产生亚硫酸铵或亚硫酸氢铵。结合上图解释为什么用尿素一体化脱硝时对氮氧化物的脱除产生了积极或消极影响？_____

5 . 光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是

A．通过①②过程和③④过程产生的之比为

B．氧化的反应为

C．过低或过高均会影响催化剂的催化效果

D．氧化含硫废液的总反应为

6 . 为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含、、、Cl^-、Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO₂、、NH₃等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。完成下列问题：
(1)常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，所得溶液显______。

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．无法判断

(2)PM2.5中的主要源自燃煤产生的，写出SO₂转化为H₂SO₄的化学方程式______、______。

7 . Fe₃S₄固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：

已知：在较高浓度Cl^-的溶液中，Fe³⁺以的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
(1)依据B→C→D的现象，判断Cl^-、SCN^-、CN^-与Fe³⁺的配位能力由强到弱依次为___________，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有___________。
(2)Fe₃S₄能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L^-1)，写出该反应的离子方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．固体A中可能含有FeO	B．无色气体E能完全溶于水
C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解	D．溶液B可溶解铜

(4)写出F→G反应的化学方程式___________。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子___________。

8 . 某实验小组探究受热分解时的情况。

下列说法错误的是

A．固体是混合物，成分为和

B．气体能使品红溶液褪色

C．在空气中加热的反应方程式为

D．将和固体混合溶于水，再加足量稀盐酸，有淡黄色沉淀生成

9 . 实验室制备SO₂并探究SO₂的性质，利用如图装置进行实验。

回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为________，装置A中的化学方程式为________。
(2)若试剂a为蒸馏水，则装置B中反应的化学方程式为________。
(3)若试剂a为BaCl₂溶液，则B中________(填“能”或“不能”)观察到有白色沉淀生成，请说明原因： _______。
(4)若试剂a为AgNO₃溶液，装置B中观察到白色沉淀。分析装置B中沉淀的成分，提出白色沉淀中可能含有Ag₂SO₃或Ag₂SO₄或二者混合物。
①请设计实验检验白色沉淀中是否含有Ag₂SO₃：________；
②推测含Ag₂SO₄的原因是_______。

10 . 书写下列反应的离子方程式：
(1)以NaIO₃为原料制备I₂的方法是：先向NaIO₃溶液中加入计量的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I_2.上述制备I₂的总反应___________。
(2)在酸性条件下，黄铁矿(FeS₂，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS₂＋7O₂＋2H₂O=2Fe^2＋＋4＋4H^＋

①反应I：___________。
②反应II：___________。
(3)红磷充分燃烧的产物与足量热的NaOH溶液反应，该反应的离子方程式是___________。
(4)取FeSO₄溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈褐色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________。
(5)NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：

①写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式：___________。
② “电解”过程阴极主反应的方程式：___________。
③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，写出此吸收反应的离子方程式：___________。