1 . 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是

A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A

B．气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥

C．向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D

D．可用盐酸酸化的溶液检验G中的阴离子

2 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是重要的工业原料，可用作织物漂白剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，某化学实验小组设计了如图实验方案测定某无水亚硫酸钠样品的纯度。

a、如图所示组装好实验装置；
b、……；
c、装好药品后通一段时间N₂；
d、打开分液漏斗活塞和下口旋塞，缓慢滴入70%CuSO₄至不再产生气体，关闭分液漏斗旋塞；
e、再次通入一段时间N₂；
f、称量装置C的质量为m₂g(实验前的质量为m₁g)。
请回答下列问题：
(1)A中盛装样品的仪器名称是_____，B中盛放的试剂是_____。
(2)步骤b的操作为_____，步骤d产生的气体是____。
(3)步骤e再次通入氮气的目的是_____。
(4)亚硫酸钠的纯度为_____。(用含a、m₁、m₂的式子表示)
(5)有同学认为装置D多余，可否将装置D去掉？并请说出你的理由_____。

3 . 磺酰氯可用于制造锂电池的正极材料。实验室用和在活性炭催化下反应制取少量，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：

已知：熔点为℃，沸点为69.1℃，密度为，常温下较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。
(1)A装置中盛装硫酸的仪器名称是________。
(2)A装置中硫酸在该反应中表现出来的性质有________(填标号)。
a.强氧化性                    b.酸性                    c.吸水性                    d.脱水性
(3)B装置中试剂是________(填名称)。实验前烘热C装置中三颈瓶和活性炭，其目的是________。
(4)D装置中冷水浴的作用是________。
(5)E装置的作用是________。
(6)遇水生成两种强酸，写出发生反应的化学方程式：________。
(7)标准状况下，通入C装置中的和的体积分别为2.24L和3.36L，最终得到。则的产率为________(保留4位有效数字)。

4 . 硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，化学式为。该物质为无色、透明的结晶或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂等。
Ⅰ.的合成。下图为某小组同学利用硫化钠与纯碱混合溶液与二氧化硫气体反应制备的装置图，回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______。
(2)检查装置的气密性的方法是_______。
(3)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通的原因_______，具体操作是_______。
(4)为制得纯净的，混合液中_______。
Ⅱ.测定产品()的纯度。该小组同学称取10.00g该产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取0.1000的标准溶液6.00mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为24.80mL。已知滴定过程中发生的反应：，且杂质不参与反应。
(5)如何确定已达滴定终点_______。
(6)样品纯度为_______ %。
(7)若在滴定过程中时间过长，则最终测得的产品纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)图中物质“d”的化学式是_______；“Y”代表的物质类别是_______。
(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)写出反应③的离子方程式：_______。
(4)H₂S水溶液的俗名为_______。d的溶液与H₂S发生反应的化学方程式：_______。
(5)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的K₂Cr₂O₇氧化为K₂SO₄，Cr₂O被还原为Cr³⁺，写出此反应的化学方程式：_______。
(6)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO₂与NO的体积比的范围是_______。

6 . 向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是

A．X可能是	B．X是
C．Y与X的成分不可能相同	D．该盐溶液中一定含有

7 . 实验室制备SO₂并探究其性质的方案如图，回答下列问题：
Ⅰ.制备SO₂(部分固定装置略)

(1)制备SO₂可以选择的发生装置为___(填大写字母)，其反应的化学方程式为___。
(2)选用图中装置制备并收集一瓶干燥的SO₂，其连接顺序为：发生装置→___(按气流方向，填小写字母)。
Ⅱ.探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应
查阅资料：SO₂在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：ⅰ.配制Cu(OH)₂悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO₄溶液可得到Cu(OH)₂悬浊液。
ⅱ.将SO₂通入Cu(OH)₂悬浊液中(实验装置如图F)。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的颜色有明显不同。

(3)配制Cu(OH)₂悬浊液时，要保证___溶液过量。(填“NaOH”或“CuSO₄”)
(4)为确定红色固体成分，进行以下实验：

①根据上述实验可得结论：该红色固体为___。
②产生红色固体的原因是___(用离子方程式表示)。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅰ.向4mL1mol·L^-1的CuSO₄溶液中通入过量SO₂，未见溶液颜色发生变化。
ⅱ.取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
①实验ⅰ的目的是___。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO₃)₂。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L^-1的CuSO₄溶液中加入___(填化学式)，得到绿色溶液。

8 . 可用于棉织物及有机物的漂白，在染料、造纸、制革、化学合成等工业中用作还原剂。实验室制备少量，装置图(加热装置略去)如下。

下列说法正确的是

A．实验开始前的操作：打开K，通入一段时间空气

B．C中发生的主要反应：

C．D中液体为澄清石灰水

D．若制得的溶液中含有杂质，可加适量溶液过滤除去

9 . 下列现象或事实、解释都正确的是

选项	现象或事实	解释
A	将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去	石油中含有烯烃等不饱和烃
B	取少许Na2SO3样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生	Na2SO3样品中含有Na2SO4
C	常温下，分别测定等浓度的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH，前者的pH较大	SiO结合H+的能力比CO强
D	向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生两种颜色的沉淀，但以淡黄色为主	溶液中增大

A．A

B．B

C．C

D．D