1 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na₂SO₃的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
(1)Na₂SO₃中硫元素的化合价是_______，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
【实验验证】

	实验序号	实验试剂X	实验现象
	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，变为无色
	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。

资料：酸性条件下，KMnO₄ 被还原为无色的 Mn²⁺。
【分析解释】
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是_______。
(3)实验ⅱ中，能说明 Na₂S 在酸性条件下被氧化的实验现象是_______。
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na₂SO₃ 具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S；
假设 b：空气中存在 O₂，在酸性条件下，由于_______ (用离子方程式表示)，可产生 S；
假设 c：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a和b不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na₂S溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，离子方程式为_______，溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______。

6 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：
(1)实验室用H₂SO₄和NaHSO₃制取SO₂的化学方程式为：___________
(2)SO₂可以与H₂S反应，请写出其化学方程式：___________。
(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na₂SO₄，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
I	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解，得到无色溶液	/
II	取实验I的溶液， ____	_____	样品存在氧化变质
III	另取实验I的溶液， ____	_____	样品并未完全氧化变质

(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO₂是获得Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。

7 . 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是_______(填字母)。
a.    b.    c.      d.
(2)装置B中的现象是_______。
(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_______，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_______。
(5)制取的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：_______(用化学方程式表示)。

8 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I.以亚硫酸钠(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：

(1)写出上述实验中②的离子方程式：_________。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有________(填化学式)。
(3)亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是___________。
A．晶体表面变黄       B．其水溶液pH将减小     C．其样品质量将增加
II.以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是___________。
(2)②中逸出的无色气体是_____________(写化学式)。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是_________。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______________。

9 . 钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V₂O₅、K₂O、SiO₂少量Fe₂O₃制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V₂O₅被还原的离子方程式为___________。
(2)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。

10 . 实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO₃并探究其性质，已知CuCl为白色难溶于水的化合物。
I.制备NaHSO₃(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是____。
(2)装置丙的作用是____。
II.探究：NaHSO₃与Cu²⁺的反应，设计实验：向2mL1mol·L^-1NaHSO₃溶液中加入2mL1mol·L^-1CuSO₄溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份。
①第一份加入适量Na₂SO₄固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀生成，上层溶液颜色变浅。
(3)推测实验②产生的无色气体为SO₂，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄绿色消失，滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成。写出SO₂与氯气反应的离子方程式：____。
(4)对实验II产生SO₂的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大。
假设2：Cl^-存在时，Cu²⁺与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设1不合理，实验证据是____。
②实验证实假设2合理，实验II中发生反应的离子方程式有____和H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O。
III.与碘酸盐的反应：向用H₂SO₄酸化的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象为“无色→蓝色→无色→蓝色→……”的周期性变化，此反应过程分为三步：①IO+3HSO=3SO+3H⁺+I^-(慢)；②IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O(慢)；③I₂+HSO+H₂O=2I^-+SO+3H⁺(快)。
(5)请解释出现该实验现象可能的原因：____。
IV.NaHSO₃固体的纯度测定：称取wgNaHSO₃固体溶于水配成100mL溶液，取25.00mL已配好的溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液VmL。(已知：2MnO+5HSO+H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O)
(6)滴定终点的颜色变化为____，NaHSO₃固体的纯度为____(用含V和w的代数式表示)。