1 . 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是

A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气过程是化学变化

B．化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物

C．汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

2 . 属于工业固氮的是

A．用N2和H2合成氨	B．闪电将空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素	D．固氮菌将氮气变成氨

3 . 和是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是___________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨___________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
(3)氧化炉中发生氨的催化氧化反应的化学方程式是___________。
(4)尾气中的少量NO、可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出和反应的化学方程式___________。当有5.6L(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为___________mol。
(5)取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L(标况)NO、的混合气体(不考虑)，然后充入0.125mol并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和体积比是___________。
(6)在100mL混合酸中，，，向其中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为___________，生成的气体在标况下的体积为：(假设生成的气体只有一氧化氮)___________L。

6 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径为 (转化所需试剂及条件已略去)，请回答下列问题：
(1)NH₃的电子式为________。
(2)工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式_______。
(3)写出NH₃发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________。
向装置中通入4molNH₃和2molO₂，转移的电子数____(大于/小于/等于)。
(4)工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加O₂的量，理论上在一定的温度和压强下将2LNO完全转化成HNO₃，至少应该通入空气的体积为______(保留两位小数)(O₂占空气的21%)
(5)将HNO₃转化为Ca(NO₃)₂，列举两种不同类别的化合物M______(写化学式)。

7 . N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

B．对于反应     △H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA

C．室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NA

D．3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA

8 . 下列有关物质的工业制备反应不正确的是

A．合成氨：

B．制HCl：

C．制粗硅：

D．冶炼铝：

9 . 下列反应属于吸热反应的是

A．实验室制氨气：

B．工业合成氨：

C．氧炔焰切割金属：

D．野外焊接钢轨：

10 . 和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是
   

A．吸收塔中发生的反应有

B．增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为

C．可用溶液处理尾气中的氮氧化物

D．常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸