3 . 某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。

(1)的物质名称是___________。
(2)实验室配制溶液所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和100mL容量瓶。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)实验开始后，装置a中反应的化学方程式是___________；装置b中制备反应的离子方程式是___________；装置c试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是___________(填离子符号)。
(4)各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：___________。
②该条件下的氧化能力：___________。(填“>”“<”或“=”)

5 . 氯化铁是一种重要的工业试剂，可用于五金刻蚀、污水处理、催化剂等。实验室用纯净的氯气和铁粉制备氯化铁固体的装置如图所示。

已知：氯化铁易升华，易吸水潮解。
(1)实验装入药品前，应该_______。
(2)装置A中盛放MnO₂的仪器名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是_______。
(4)实验时应该先点燃_______处的酒精灯(填“A”或者“D”)，理由是_______。
(5)装置C、F中所装试剂为浓，是否能去掉装置F_______(填“是”或者“否”)，理由是_______。
(6)装置G的作用为_______。

9 . 实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题：

(1)实验室制取的化学方程式是_______，浓盐酸表现酸性和_______性。
(2)除杂装置②中的试剂是_______。
(3)图中气体收集装置最合适的是_______。(填字母标号)

(4)尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式_______。
(5)氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______(填字母标号)。

(6)为探究的氧化性，某同学将通入盛有溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量反应后的溶液于两支试管中，向其中一只试管中加_______(填化学式)溶液，溶液变红，说明氧化所得产物中有；向另一只试管中加入少量淀粉溶液，溶液_______(填现象)，说明氧化所得产物中有。