3 . 验证FeSO₄的性质，进行如下实验。

实验序号	验证性质	实验装置	试剂X	实验现象
①	能与某些盐反应		BaCl2溶液	产生白色沉淀
②	能与碱反应		NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色
③	具有氧化性		锌粒	锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去
④	具有还原性		KSCN溶液氯水	滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色

下列关于该实验的说法不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因：

B．②中沉淀变成红褐色的原因：

C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性

D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性

5 . 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。
I．研究人员可利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示：

已知：是难溶于水的酸性氧化物。
(1)操作1是______。
(2)步骤ii中涉及反应的离子方程式有_______、_________。
(3)步骤iii中的的作用是______。
(4)取少量高纯度晶体配成溶液，_______(操作和现象)，证明该晶体中不含。
Ⅱ．研究人员还可利用硫酸渣与含氯废气(和HCl混合气)来制备絮凝剂聚合氯化铁，流程如下图所示：

已知：聚合氯化铁的一种形式为。
(5)写出以下物质中加点元素的化合价：_____，_____。
(6)下列关于步骤iv中含氯废气作用的说法中，不正确的是___________。
a．盐酸中作用是使FeO、溶解
b．氯气参与反应的离子方程式为
c．盐酸与氯气中的氯元素均转移到中
(7)补全步骤v中涉及到反应的化学方程式______。
。

8 . 高分子的合成方法如图：

下列说法不正确的是

A．高分子可降解为小分子

B．酪氨酸到环二肽的过程中，可能有聚合物生成

C．环二肽可使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其分子中含有羟基

D．以上合成路线中的4种有机物，都既能与酸反应也能与碱反应

10 . 将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义。某学习小组用石墨电极持续电解溶液。

实验	时刻	现象
		a极析出红色固体b极产生气体
		a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体
	…	……
		a极产生气体；b极产生气体

(1)下列说法中正确的是___________(填序号)。
①a极是阳极   ②通电后开始电离   
③通电后和向阳极移动     ④总反应为：
(2)时刻，a极的电极反应式为___________。
(3)~，b极产生刺激性气体，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，该气体是___________。
(4)为证明a极的白色沉淀是CuCl，从a极刮取白色沉淀(含少量红色固体)，进行如下实验：

资料卡片：

，CuOH(黄色，不溶)→(红色，不溶)

①向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色，补全物质的转化过程：CuCl→___________→。
②白色沉淀A为AgCl，试剂1是___________。
(5)针对CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。
假设1：由氧化还原反应产生的，离子方程式为
假设2：由电极反应产生：___________。
(6)时a极未产生气体，而时a极产生气体，该气体可能是___________。