某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是
已知：  | |
| 实验步骤 | 实验现象 |
 | ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深 |
| A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动 |
| B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 |
| C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态 |
D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是 增大 |
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更新时间：2024-01-16 17:35:35
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【知识点】 浓度对化学平衡移动的影响解读
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【推荐1】反应Fe3+ +SCN−
Fe(SCN)2+(血红色)，一定温度下达到平衡时，c(Fe3+)=0.04 mol·L−1，c(SCN−) = 0.1 mol·L−1，c[Fe(SCN)2+] = 0.68 mol·L−1.下列说法不正确 的是
Fe(SCN)2+(血红色)，一定温度下达到平衡时，c(Fe3+)=0.04 mol·L−1，c(SCN−) = 0.1 mol·L−1，c[Fe(SCN)2+] = 0.68 mol·L−1.下列说法| A．加入固体KSCN后，平衡正向移动 |
| B．加水稀释，溶液颜色变浅，据此判断平衡逆向移动 |
| C．该温度下，该反应的平衡常数K=170 |
| D．加入铁粉，平衡逆向移动 |
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2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。实验现象如下：
i.试管a中溶液为橙色；
ii.试管b中溶液为黄色；
iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是
2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。实验现象如下：i.试管a中溶液为橙色；
ii.试管b中溶液为黄色；
iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是
| A．该反应是一个氧化还原反应 |
| B．b试管中不存在Cr2O72- |
| C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 |
| D．试管c中影响平衡的主要因素是温度 |
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和
，在一定条件下发生反应
，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为
时，
