1 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

2 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水

D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

3 . 运用分类的方法研究物质性质及变化的规律是学习化学的有效途径
I．二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。
(1)物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别并填入下表(填“酸”“碱”“盐“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

摩擦剂	二氧化硅	磷酸钙
物质类别	________	________

(2)性质预测。根据用途可推测二氧化硅________ (填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：________。
(3)物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下：
方案 1：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙
方案 2：石灰石氯化钙碳酸钙
①写出方案 2 中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：________。
②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是________ (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是________。
Ⅱ．可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示

(4)下列化学反应属于阴影区域的是________ (填字母序号)。
a．SO₂+H₂O₂=H₂SO₄                                                                           b．Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
c．2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂                                             d．Br₂+2KI=l₂+2KBr
e．2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

4 . 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：
已知：
(1)的燃烧热=_______。
(2) 的反应热=_______。

5 . 下列各组物质与其用途的关系不正确的是

A．过氧化钠：供氧剂	B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分	D．纯碱：除物品上的油污

6 . 关于有机物的性质及用途，说法不正确的是

A．乙醇能与金属Na反应

B．乙酸能与溶液反应

C．乙烯是重要的石油化工产品

D．常温常压下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均为无色气体

7 . 某化学兴趣小组为制取NH₃并探究其性质，按如图装置进行实验。(部分夹持仪器已略去)

(1)装置(I)中仪器a的名称是__，写出NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式：___。
(2)装置(Ⅱ)中可用___(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为__(填“白色”或“蓝色”)，原因是氨水呈__(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满___(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应生成NH₄Cl的化学方程式：__。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___。
(6)用0.1molNH₄Cl与足量Ca(OH)₂反应，理论上可生成NH₃的物质的量是__mol。
(实验拓展)(7)已知：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为___(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH₃表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

(知识应用)(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：__。

8 . 将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。关于浓硫酸的说法正确的是

A．易挥发

B．见光分解

C．密度比水的小

D．常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂

9 . 下列有关物质用途的说法中，不正确的是   

A．俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

B．硅是良好的半导体材料

C．二氧化硅可用于制造光导纤维

D．煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

10 . 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是 (　　)

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同