1 . 某研究小组制备氯气并对产生氯气的反应原理进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质有_______(填化学式)。
(3)B用于排空气法收集Cl₂，请完善装置B，并用箭头标明进出气体方向_______。
(4)该小组对产生氯气的反应原理，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体

结合查阅资料，可知：
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。

2 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

4 . 镁与稀硝酸的反应为：
(1)该反应中，还原产物是___________，表现了___________。(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。氧化剂与还原剂的个数之比为___________。
(2)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)若反应过程中转移的电子数为8时，则被还原的硝酸数目为___________。

5 . 食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO₃)，这是利用了醋酸的

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

6 . 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有

A．碱性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性

7 . 人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

8 . 亚硝酸盐会使转变成，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有_______(填序号)。
A.酸性                 B.碱性               C.氧化性          D.还原性

9 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

10 . 下表是元素周期表的一部分根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

(1)氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)
(2)最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________。(填相应的化学式)