1 . 是最常见的硫的氧化物,某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是
A.装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性 |
B.装置Ⅱ无明显变化,实验结束后向其中通入空气,也无明显变化 |
C.装置Ⅲ中现象证明具有漂白性,装置Ⅳ中现象证明具有氧化性 |
D.装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的 |
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2024-06-01更新
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513次组卷
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4卷引用:黑龙江省双鸭山市友谊县高级中学2024届高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟试题-化学试卷
黑龙江省双鸭山市友谊县高级中学2024届高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟试题-化学试卷 (已下线)选择题6-10(已下线)暑假作业18 化学实验综合题-【暑假分层作业】2024年高二化学暑假培优练(2025届一轮复习通用)模块四非金属及其化合物(B卷)
2 . 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验,回答下列问题:
Ⅰ.FeCl3在工业生产中应用广泛,某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl2为原料制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图如下:(1)仪器F的名称是___________ 。
(2)装置A中设计g管的作用是___________ 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl2溶液,探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示:
(4)由实验1、2现象可以得出结论:增大pH,___________ 优先于___________ 放电;
Ⅲ.为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响,兴趣小组设计了如下实验方案:
(5)该实验限选药品和仪器:恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
①实验中,“待测物理量X”是___________ ;
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响,实验6可与实验___________ 作对照实验;
③实验目的ii是___________ ;
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途,请写出一种应用:___________ 。
Ⅰ.FeCl3在工业生产中应用广泛,某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl2为原料制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图如下:(1)仪器F的名称是
(2)装置A中设计g管的作用是
(3)装置A中发生反应的离子方程式为
Ⅱ.利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl2溶液,探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示:
实验编号 | 电压/V | pH | 阳极现象 | 阴极现象 |
1 | 1.5 | 1.00 | 无气泡,滴加KSCN显红色 | 较多气泡,极少量金属析出 |
2 | 1.5 | 5.52 | 无气泡,滴加KSCN显红色 | 无气泡,银白色金属析出 |
3 | 3.0 | 5.52 | 少量气泡,滴加KSCN显红色 | 无气泡,银白色金属析出 |
4 | 4.5 | 5.52 | 大量气泡,滴加KSCN显红色 | 较多气泡,极少量金属析出 |
(4)由实验1、2现象可以得出结论:增大pH,
Ⅲ.为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响,兴趣小组设计了如下实验方案:
实验编号 | c(NH4Cl)/mol·L-1 | 温度/℃ | 待测物理量X | 实验目的 |
5 | 0.5 | 30 | a | ___________ |
6 | 1.5 | i | b | 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 |
7 | 1.5 | 35 | c | ii |
8 | 2.0 | 40 | d | 探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响 |
(5)该实验限选药品和仪器:恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
①实验中,“待测物理量X”是
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响,实验6可与实验
③实验目的ii是
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途,请写出一种应用:
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3 . 校化学兴趣小组为验证Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的红色纸条,b为湿润的红色纸条。(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)若实验中产生的Cl2足量,装置Ⅳ中的实验现象___________ 。
(4)写出装置V中反应的离子方程式___________ 。
(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。(6)可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是___________ 。
②漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是:___________
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a.若池水碱性过强,杀毒作用会___________ (填“增强”或“减弱”)。
b.若池水酸性过强,会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性,起到降低酸性作用的离子分别是___________ (填离子符号)。
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若实验中产生的Cl2足量,装置Ⅳ中的实验现象
(4)写出装置V中反应的离子方程式
(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
①漂白精的有效成分是
②漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是:
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a.若池水碱性过强,杀毒作用会
b.若池水酸性过强,会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性,起到降低酸性作用的离子分别是
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4 . 具有氧化性、还原性和漂白性,某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题:
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器X的名称为_______ 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为_______ 。
③说明具有氧化性的现象为_______ 。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器a的作用是_______ 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为_______ 。
③该实验体现了的性质是_______ 。
(3)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设I:溶液中的;
假设II:溶解在水中的氧气。
①验证假设I(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验ⅰ现象为_______ ,实验ⅱ的现象为_______ 。
②验证假设II.请完成下列表格:
实验iv的步骤为_______ ,实验目的是_______ 。
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器X的名称为
②装置甲试管中反应的离子方程式为
③说明具有氧化性的现象为
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器a的作用是
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为
③该实验体现了的性质是
(3)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设I:溶液中的;
假设II:溶解在水中的氧气。
①验证假设I(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验ⅰ | 向溶液中缓慢通入纯净的气体 | 假设I成立 | |
实验ⅱ | 向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体 |
②验证假设II.请完成下列表格:
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 | |
实验ⅲ | 同实验ⅰ步骤 | 同实验ⅰ的相关现象 | 作对照实验 |
实验ⅳ | 产生白色沉淀 |
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5 . 为达到实验目的,下列方案设计恰当的是
A | B | C | D | |
实验目的 | 制备胶体 | 观察钠燃烧的现象 | 证明热稳定性: | 实验室收集氯气 |
装置 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-01-26更新
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105次组卷
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2卷引用:四川省成都市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
6 . 某校化学兴趣小组为研究的性质。设计如图所示装置进行实验。装置中部分夹持装置已略去,其中a为干燥的红色布条,b为湿润的红色布条。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图所示中的___________ (填序号)装置。(4)装置Ⅴ的作用是___________ ,氯气和Ⅴ的试剂作用可以制备漂白液,请写出反应的离子方程式:___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图所示中的
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7 . 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下:(1)写出A中反应的化学方程式为:____________ 。
(2)装置B的功能是:___________ ,装置C中的试剂为:___________ 。
(3)a,b均为红色布条,其中a布条为___________ 的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是___________ 。
(4)NaOH溶液的作用:____________ (用离子方程式 进行表达)。
(5)小组同学观察到D中红色褪去,并对褪色原因提出假设:
假设1:___________ 。
假设2:ClO-破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为:取少许D中褪色后的溶液放入试管中,__________ (填“操作”),若___________ (填“现象”),则假设1成立。
(2)装置B的功能是:
(3)a,b均为红色布条,其中a布条为
(4)NaOH溶液的作用:
(5)小组同学观察到D中红色褪去,并对褪色原因提出假设:
假设1:
假设2:ClO-破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为:取少许D中褪色后的溶液放入试管中,
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8 . 某校化学兴趣小组为验证的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的红色纸条,b为湿润的红色纸条。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______ ,实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______ 。
(2)装置Ⅱ的作用是______ 。
(3)若实验中产生的足量,装置Ⅳ中的实验现象______ 。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______ 。
(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______ 装置(填序号)。
①溶液 ②碱石灰
③溶液 ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是:______ (把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a.若池水碱性过强,杀毒作用会______ (填“增强”或“减弱”)。
b.若池水酸性过强,会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性,起到降低酸性作用的离子分别是______ (填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾,补全下面的离子方程式:______ 。
______=______+______
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若实验中产生的足量,装置Ⅳ中的实验现象
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式
(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
①溶液 ②碱石灰
③溶液 ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是:
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a.若池水碱性过强,杀毒作用会
b.若池水酸性过强,会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性,起到降低酸性作用的离子分别是
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾,补全下面的离子方程式:
______=______+______
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9 . 下列实验装置中能达到实验目的的是
A.装置用于除去中少量HCl | B.装置用于实验室制备 |
C.装置可观察钠在空气中燃烧的现象 | D.操作称量NaOH固体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
10 . 某化学兴趣小组在学校实验室进行了以下实验。回答下列问题:
(1)某有机化合物在同温同压下A蒸气对的相对密度为30,分子中含碳的质量分数为40.0%,氢6.6%,氧53.4%。该物质既可与Na反应,又可与或反应,其结构简式为_______ 。
(2)用下图所示装置制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后,可观察到试管中的溴水褪色,烧瓶中浓与乙醇的混合液体变为棕黑色。①装置I中生成乙烯的化学方程式是___________ 。
②甲同学认为:溴水褪色的现象不能证明装置I中有乙烯生成,原因是___________ 。
③乙同学建议:在装置I和II之间增加一个洗气装置,洗气的试剂是___________ 。
④丙同学查文献得知:若用溴水验证,反应后装置II中的产物主要为,含少量。建议将装置II中的试剂改为“溴的溶液”以排除对乙烯与反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成的化学方程式:___________ 。
(3)丁同学尝试分离提纯下列混合物或除去混合物中的杂质,他设计的实验方法错误的是___________ (填标号)。
(1)某有机化合物在同温同压下A蒸气对的相对密度为30,分子中含碳的质量分数为40.0%,氢6.6%,氧53.4%。该物质既可与Na反应,又可与或反应,其结构简式为
(2)用下图所示装置制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后,可观察到试管中的溴水褪色,烧瓶中浓与乙醇的混合液体变为棕黑色。①装置I中生成乙烯的化学方程式是
②甲同学认为:溴水褪色的现象不能证明装置I中有乙烯生成,原因是
③乙同学建议:在装置I和II之间增加一个洗气装置,洗气的试剂是
④丙同学查文献得知:若用溴水验证,反应后装置II中的产物主要为,含少量。建议将装置II中的试剂改为“溴的溶液”以排除对乙烯与反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成的化学方程式:
(3)丁同学尝试分离提纯下列混合物或除去混合物中的杂质,他设计的实验方法错误的是
实验 | 实验目的 | 分离、提纯、除杂方法 |
A | 分离苯和水 | 分液法 |
B | 提纯含少量泥沙的粗苯甲酸 | 重结晶法 |
C | 除去乙炔中气体 | 用溶液洗气、干燥 |
D | 除去苯中混有的少量苯酚杂质 | 过滤 |
E | 分离二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物 | 蒸馏法 |
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2024-07-13更新
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66次组卷
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2卷引用:山西省太原市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题