1 . 化学实验是研究化学反应的有效方法。
Ⅰ.ClO₂气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO₂ 。

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_______________，控制所需温度的方法是_______________。
（2）电动搅拌棒的作用是________________。装置A中反应产物有Na₂CO₃、ClO₂和CO₂等，该反应的化学方程式为________________________。
（3）在装置C中ClO₂和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO₂ ，写出反应的离子方程式_______________________。
Ⅱ.某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是_______________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：

分析上图能够得出的实验结论是________________________。

2 . 小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂可以知道,Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”.
为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法．完成了对该猜想的判断。请你完成兴趣小组在实验探究活动中的都分实验报告。
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应
【实验药品】：Na₂CO₃溶液，、饱和的Na₂HCO₃溶液、大理石、CaCl_2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO₃与Ca(OH)₂发生反应：2NaHCO₃ + Ca(OH)₂₌CaCO₃↓＋Na₂CO₃+ 2H₂O碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】：

【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________。
②将制取的CO₂通过饱和的NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是______________________。
③使过量的CO₂通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入___________试剂(请从以上给出的药品中选择)当试管中出现____________现象时，Na₂ CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为_____________________。
【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的。
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式(写上述已有的两个反应不得分)：___________________________。

3 . 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1   ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

4 . 小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”。
为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判。请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应
【实验药品】：Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO₃与Ca(OH)₂发生反应：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳。
【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________。
②将制取的CO₂通过饱和的NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是_____________。
③使过量的CO₂通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入______试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现_______现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为____________________________________。
【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的。
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应
不得分）：________________________________。

5 . 三氯化磷(PCl₃)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请答下面问题：
(1)B中所装试剂是_______，F中碱石灰的作用是_______。
(2)实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₃，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是_______，
(3)实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过_______(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。
(4)C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是_______。
(5)实验后期关闭K₁，打开K₂，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
①______	_____	溶液X中含有Na+
②_____	______	溶液X中含有Cl-

(6)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把_______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成如图所示，该示意图中明显的错误是_______。

6 . 碱式碳酸钴［Co₄（OH）,（CO₃）₄］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。

实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，…… ；
③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）

甲：乙：丙：
甲装置的作用是。
（2）步骤②中省略的实验操作为；
步骤③中乙装置的现象为；
步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是。
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。
（4）CO₂和SO₂均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。

①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。
②若将SO₂通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。

7 . 某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
Ⅰ．【查阅资料】
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液在工业上可作为脱氯剂 。
Ⅱ．【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是________；
装置CⅡ处加的试剂可以是____（选填下列字母编号）。
A．碱石灰             B．硅胶            C．浓硫酸            D．无水氯化钙
（2）装置B的作用有________________________。
（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：___________________________。
Ⅲ．【探究与反思】
上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图所示装置进行实验。实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④                   。
（4）设计步骤③的实验目的是_________________________。
（5）步骤④的操作是_________________________________。

9 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。