1 . 控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量的硫酸分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是
选项 | 锌的状态 | 实验温度 |
A | 粉末 | 20 |
B | 粉末 | 30 |
C | 块状 | 20 |
D | 块状 | 30 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素,硒单质是一种重要的工业原料。
(1)Se与S同一主族,Se在元素周期表的位置为:第4周期,___________ 。
(2)工业制备Se常用的原料含有硒化铜(CuSe),其中硒元素的化合价为___________ 。
(3)非金属性Br强于Se,用原子结构解释:Se和Br位于周期表中同一周期,原子核外电子层数相同,___________ ,___________ ,得电子能力Br大于Se.
(4)依据元素周期律,下列推断正确的是___________ (填字母)。
a.浓H2SeO4具有氧化性,可能有脱水性
b.热稳定性:H2S<H2Se<HCl
c.CuSe制备Se的过程会产生SeO2烟气,可用NaOH吸收
d.H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质
(1)Se与S同一主族,Se在元素周期表的位置为:第4周期,
(2)工业制备Se常用的原料含有硒化铜(CuSe),其中硒元素的化合价为
(3)非金属性Br强于Se,用原子结构解释:Se和Br位于周期表中同一周期,原子核外电子层数相同,
(4)依据元素周期律,下列推断正确的是
a.浓H2SeO4具有氧化性,可能有脱水性
b.热稳定性:H2S<H2Se<HCl
c.CuSe制备Se的过程会产生SeO2烟气,可用NaOH吸收
d.H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质
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3 . 某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃,pH<7溶液显酸性,pH越小,溶液中H+浓度越大,酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液, pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO[Fe(NO)]2+,[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验I中,经检验反应后的溶液中存在Fe2+,产生Fe2+的离子方程式为___________ 。
(2)实验II中,产生的大量气体为___________ (填化学式)。
(3)实验III中,溶液变成深棕色,NO发生了如下反应,补全该反应的离子方程式:___________ 。
(4)由实验I~IV可知:过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关,能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________ (填实验编号)。
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质,其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关,三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________
【查阅资料】
1.25℃,pH<7溶液显酸性,pH越小,溶液中H+浓度越大,酸性越强。
2.1 mol·L-1的FeCl3溶液, pH>1时开始产生Fe(OH)3沉淀。
3.Fe2++NO[Fe(NO)]2+,[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
【实验过程】
实验 | 编号 | 试剂 | 现象 |
I | 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 ) | 黄色溶液很快变浅,有无色气泡产生,无铁产生 | |
II | 1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 ) | 片刻后有大量气体产生,出现红褐色浑浊,约半小时后,产生红褐色沉淀,溶液颜色变浅,产生少量铁 | |
III | 1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后,溶液变为深棕色且浑浊,无铁产生 | |
IV | 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 ) | 约半小时后,溶液呈浅绿色且浑浊,产生少量铁 |
(1)实验I中,经检验反应后的溶液中存在Fe2+,产生Fe2+的离子方程式为
(2)实验II中,产生的大量气体为
(3)实验III中,溶液变成深棕色,NO发生了如下反应,补全该反应的离子方程式:
3Zn +NO+8H+=3Zn2++___________+4H2O
【实验反思】(4)由实验I~IV可知:过量的Zn与Fe3+反应能否得到Fe单质与多种因素有关,能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为
(5)一定条件下Fe3+与过量Zn粉反应能够生成Fe单质,其原因与Zn、Fe2+、Fe还原性密切相关,三种微粒还原性由强到弱的顺序为
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4 . 某元素原子的结构示意图为,由此得到的结论不正确的是
A.该原子有3个电子层 | B.该元素属于金属元素 |
C.该元素属于短周期元素 | D.该元素的最高正化合价为+6 |
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5 . KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗,可以利用海水中获得的I2与KI、KOH的混合溶液为原料制备KI,流程如下:已知:i.3I2+6KOH=5KI+KIO3 +3H2O;
ii.pH=6~7的溶液显弱酸性;
iii.KI的溶解度:
(1)溶液1中的溶质主要为KI、___________ (填化学式)。
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率,原因是___________ 。
(3)用文字描述Fe所起的作用是___________ 。
(4)向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO4,该过程的离子方程式:___________ 、___________ 。
(5)操作2是___________ ,过滤,洗涤,干燥。
ii.pH=6~7的溶液显弱酸性;
iii.KI的溶解度:
温度/℃ | 6 | 20 | 60 | 100 |
KI溶解度/g | 128 | 140 | 176 | 206 |
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率,原因是
(3)用文字描述Fe所起的作用是
(4)向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO4,该过程的离子方程式:
(5)操作2是
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6 . 选择完成下列实验的装置。(1)配制250 mL 0.10 mol·L−1 NaCl溶液,选用___________ (填序号,下同)。
(2)比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,选用___________ 。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2,选用___________ 。
(2)比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,选用
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2,选用
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7 . 我国试采可燃冰(主要成分是CH4)获得成功,成为全球第一个在海域试开采中获得连续稳定产气的国家。CH4属于
A.单质 | B.氧化物 | C.有机化合物 | D.无机物 |
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8 . 阅读短文,回答问题。
2022年北京冬奥会不仅是一次体育盛会,也是一场科技与创新的盛宴。在服装材料方面,颁奖礼仪服的内胆里添加了第二代石墨烯(如图)发热材料,能带来由内而外的温暖;速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料,以减少空气阻力。冬奥会的火炬外壳是由碳纤维丝立体编织而成,不仅质量轻,也解决了火炬传递时金属材料的冰凉触感问题。冬奥会历史上火炬使用丙烷等烷烃作燃料,而北京冬奥会首次使用氢气,火炬“飞扬”是世界首套高压储氢火炬。这场冬奥会不仅展现了体育精神,也展示了化学科技的魅力。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)石墨烯中原子之间存在共价键。(___________)
(2)聚氨酯材料属于有机高分子材料。(___________)
(3)碳纤维导热性比金属材料的高。(___________)
(4)氢气是比烷烃更低碳环保的清洁能源。(___________)
2022年北京冬奥会不仅是一次体育盛会,也是一场科技与创新的盛宴。在服装材料方面,颁奖礼仪服的内胆里添加了第二代石墨烯(如图)发热材料,能带来由内而外的温暖;速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料,以减少空气阻力。冬奥会的火炬外壳是由碳纤维丝立体编织而成,不仅质量轻,也解决了火炬传递时金属材料的冰凉触感问题。冬奥会历史上火炬使用丙烷等烷烃作燃料,而北京冬奥会首次使用氢气,火炬“飞扬”是世界首套高压储氢火炬。这场冬奥会不仅展现了体育精神,也展示了化学科技的魅力。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)石墨烯中原子之间存在共价键。(___________)
(2)聚氨酯材料属于有机高分子材料。(___________)
(3)碳纤维导热性比金属材料的高。(___________)
(4)氢气是比烷烃更低碳环保的清洁能源。(___________)
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9 . 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.KCl溶液 | B.蒸馏水 | C.稀H2SO4 | D.Fe(OH)3胶体 |
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10 . 下列实验事实得出的结论错误的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中一定含有NH |
B | 向淀粉KI溶液中滴加溴水,溶液变蓝 | 氧化性:Br2>I2 |
C | 氯气能使湿润的红色纸条褪色,但不能使干燥的红色纸条褪色 | 氯气与水发生了化学反应 |
D | 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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