1 . 向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.8 g铝，二者恰好完全反应，计算回答：
(1)铝的物质的量是___________。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是___________。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是___________。

2 . 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___________。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___________。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是___________。

3 . 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为___________g·mol^-1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________L。

4 . 一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。称取TiO₂样品0.60 g，消耗0.20 mol·L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂溶液36.75 mL，则样品中TiO₂的质量分数是_______。

5 . 用“间接碘量法”测定CuCl₂·2H₂O样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)
(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：___________。
(2)该样品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为___________。

6 . 已知MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂+ 4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的___________。
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为___________(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)1.74 g MnO₂与100 mL 12 mol·L^-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成___________g沉淀。

7 . 某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84 g· mL^-1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是

A.量取浓硫酸	B.稀释浓硫酸
C.转移溶液	D.定容

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．1mol任何物质所含有的分子数都相同

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

9 . 已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是

A．氧化性	B．一定不含有
C．一定含有	D．可能含有

10 . 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是

A．溶液中：、、、

B．滴加酚酞变红的溶液：、、、

C．新制氯水中：、、、

D．与Al反应能产生气体的溶液中：、、、