解题方法
1 . 同族金属A,B,C具有优良的导热、导电性能,若以I表示电离能,I1最低的是B,(I1+I2低的是A,(I1+I2+I3)最低的是C。
(1)同族元素D,E,F(均为非放射性副族元素)基态原子的价层电子组态符合同一个通式,在元素周期表中,位置在A、B、C所在族之前,请给出D、E、F的元素符号及价层电子组态的通式_______ 。
(2)元素A存在于动物的血蓝蛋白中,人对A元素代谢紊乱可导致Wilson病。
①A2+硫酸盐在碱性溶液中加入缩二脲HN(CONH2)2会得到特征的紫色物质,该物质为-2价的配位阴离子,具有对称中心和不通过A的二重旋转轴,无金属一金属键,请画出该阴离子的结构_______ (A必须写元素符号,下同)。
②通过A2+与过量的丁二酮肟形成二聚配合物,实现了A2+的平面正方形配位向A2+的四方锥形配位转化,请画出该配合物的结构_______ (丁二酮肟用N⌒N表示)。
(3)用B+的标准溶液滴定KCl和KSCN的中性溶液,得到电位滴定曲线,其拐点依次位于M、N、P处。
①请分别写出在M、N、P处达到滴定终点的离子反应方程式_______ 、_______ 、_______ 。
②在N处的物质是无支链的聚合物,请至少画出三个单元表示其结构_______ 。
(4)元素C的单质。与单一的无机酸不起作用,但可溶于王水。C与O2和F2作用制得化合物X,在X中C的质量分数为57.43%,X的结构与1962年N。Barlett开创性工作的产物极为相似,通过推演给出X的化学式_______ 。
(1)同族元素D,E,F(均为非放射性副族元素)基态原子的价层电子组态符合同一个通式,在元素周期表中,位置在A、B、C所在族之前,请给出D、E、F的元素符号及价层电子组态的通式
(2)元素A存在于动物的血蓝蛋白中,人对A元素代谢紊乱可导致Wilson病。
①A2+硫酸盐在碱性溶液中加入缩二脲HN(CONH2)2会得到特征的紫色物质,该物质为-2价的配位阴离子,具有对称中心和不通过A的二重旋转轴,无金属一金属键,请画出该阴离子的结构
②通过A2+与过量的丁二酮肟形成二聚配合物,实现了A2+的平面正方形配位向A2+的四方锥形配位转化,请画出该配合物的结构
(3)用B+的标准溶液滴定KCl和KSCN的中性溶液,得到电位滴定曲线,其拐点依次位于M、N、P处。
①请分别写出在M、N、P处达到滴定终点的离子反应方程式
②在N处的物质是无支链的聚合物,请至少画出三个单元表示其结构
(4)元素C的单质。与单一的无机酸不起作用,但可溶于王水。C与O2和F2作用制得化合物X,在X中C的质量分数为57.43%,X的结构与1962年N。Barlett开创性工作的产物极为相似,通过推演给出X的化学式
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解题方法
2 . 杂环化合物2-甲基四氢呋喃-3-酮(即目标产物1)是咖啡香气的主要成分之一,有多种合成方法。下面是一条由乙酰乙酸乙酯为起始原料的合成路线:
在合成路线的最后一步中,化合物H在水蒸气蒸馏过程中发生下列反应,最终转变为目标产物I:
提示:合成步骤中涉及到以下反应:
脱羧反应:+CO2(Z=CH2或O)
(1)请在答卷纸的指定位置写上化合物E、F,G、J、K、L、M和N的结构式E_______ 、F_______ 、G_______ 、J_______ 、K_______ 、L_______ 、M_______ 、N_______ 。
(2)请分别指出化合物J与K(或J与L),K与L之间是什么异构关系_______ 。
(3)除目标产物I被水蒸气蒸出之外,化合物K、L和M均留在母液中。请说明它们为什么不会被水蒸气蒸出_______ ?
在合成路线的最后一步中,化合物H在水蒸气蒸馏过程中发生下列反应,最终转变为目标产物I:
提示:合成步骤中涉及到以下反应:
脱羧反应:+CO2(Z=CH2或O)
(1)请在答卷纸的指定位置写上化合物E、F,G、J、K、L、M和N的结构式E
(2)请分别指出化合物J与K(或J与L),K与L之间是什么异构关系
(3)除目标产物I被水蒸气蒸出之外,化合物K、L和M均留在母液中。请说明它们为什么不会被水蒸气蒸出
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3 . 钯(Pd)是一种不活泼金属,性质与铂相似。含钯催化剂不仅在科研和工业生产中用途广泛,而且用量大,因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知某废催化剂的主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、镁、铝、硅、铜等杂质元素,提取海绵钯的工艺流程如下:
(1)Pd的价电子排布式为4d10,指出它在元素周期表中的位置_______ 。
(2)“焙烧”步骤中,通入的空气一定要足量,理由是_______ 。
(3)写出甲酸还原过程发生反应的化学方程式_______ 。
(4)钯在王水中溶解生成化合物X(由3种元素组成)、种无色有毒的气体Y和水。
①如何配置王水_______ 。
②写出钯与王水反应的化学方程式_______ 。
(5)金属钯具有显著的吸氢性能,其密度为12.0g·cm-3。
①在标准状况下,海绵钯吸收氢气的体积约为其体积的840倍,求海绵钯的吸附容量R=_______ (mL·g-1)、氢气的浓度r=_______ (1molPd吸收氢气的物质的量)。
②金属钯中,氢气的r与压强之间的变化关系如图所示,试解释该图的变化趋势_______ 。
(相对原子质量:Pd106.4,理想气体常数R=8.314J·mol-l·K-1)
(1)Pd的价电子排布式为4d10,指出它在元素周期表中的位置
(2)“焙烧”步骤中,通入的空气一定要足量,理由是
(3)写出甲酸还原过程发生反应的化学方程式
(4)钯在王水中溶解生成化合物X(由3种元素组成)、种无色有毒的气体Y和水。
①如何配置王水
②写出钯与王水反应的化学方程式
(5)金属钯具有显著的吸氢性能,其密度为12.0g·cm-3。
①在标准状况下,海绵钯吸收氢气的体积约为其体积的840倍,求海绵钯的吸附容量R=
②金属钯中,氢气的r与压强之间的变化关系如图所示,试解释该图的变化趋势
(相对原子质量:Pd106.4,理想气体常数R=8.314J·mol-l·K-1)
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解题方法
4 . 已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,A分别与B、C、D化合形成甲、乙、丙三种分子,均含有相同数目的电子。丙与甲、乙均能发生化学反应,且甲、丙为无色有刺激性气味的气体,丁与C的某种单质在常温条件下反应生成红棕色气体;B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系:
(1)丙的化学式为_______ 。
(2)丁与C的常见的单质在常温下反应生成红棕色气体的化学方程式为_______ 。
(3)B、C、D原子半径由大到小顺序为_______ (用元素符号表示)。
(4)B的单质+乙→甲+C的单质的化学方程式为_______ 。
(1)丙的化学式为
(2)丁与C的常见的单质在常温下反应生成红棕色气体的化学方程式为
(3)B、C、D原子半径由大到小顺序为
(4)B的单质+乙→甲+C的单质的化学方程式为
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2022-03-22更新
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681次组卷
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2卷引用:湖北省华中师范大学第一附属中学2022-2023学年高一上学期竞赛生10月测试化学试题
5 . 1919年,Langmuir提出,电子数相同、原子数相同的分子,互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子(最外层电子)数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。X是一种新型无机材料,它与碳化硅(SiC)结构相似,物理性质相近,符合“等电子原理”。X有如下的转化关系(图中部分反应的条件及部分生成物中的水已略去),其中,C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,D为白色胶状沉淀,E溶液的焰色反应呈黄色,M是一种常见金属,与L反应生成的Q溶液能鉴别酚类物质的存在。试回答下列问题:
(1)M元素在周期表中的位置___________ ;
(2)写出C的空间构型___________ ;
(3)X属于___________ 晶体(填“分子”、“原子”或“离子”);
(4)①写出X与A溶液反应的离子方程式:___________ ;
②写出C与G反应的化学方程式:___________ 。
(1)M元素在周期表中的位置
(2)写出C的空间构型
(3)X属于
(4)①写出X与A溶液反应的离子方程式:
②写出C与G反应的化学方程式:
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6 . EPR橡胶()和PC塑料( )的合成路线如下:
(1)A的名称是___________ 。
(2)C的结构简式____________ 。
(3)下列说法正确的是(选填字母)_______________ 。
A. 反应Ⅱ的原子利用率为100%
B. 反应Ⅲ为取代反应
C. 1 mol E与足量金属 Na 反应,最多可生成标准状况下22.4 L H2
D. CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
(4)反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________ 。
(5)反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________ 。
(6)已知:
以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明反应试剂和条件)。______________
(1)A的名称是
(2)C的结构简式
(3)下列说法正确的是(选填字母)
A. 反应Ⅱ的原子利用率为100%
B. 反应Ⅲ为取代反应
C. 1 mol E与足量金属 Na 反应,最多可生成标准状况下22.4 L H2
D. CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
(4)反应Ⅰ的化学方程式是
(5)反应Ⅳ的化学方程式是
(6)已知:
以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明反应试剂和条件)。
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2018-05-16更新
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606次组卷
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3卷引用:第32届(2018年)化学奥林匹克竞赛北京地区预赛试题
解题方法
7 . 某新型耐火材料M由原子序数依次递增的X、Y、Z三种短周期元素组成,其中X、Z同主族,M中Y、Z元素的质量分数分别为58.7%、15.2%, 涉及M的转化关系如图所示,已知:气体J、K为空气中两种主要成分,化合物ZX和A互为等电子体,其结构与金刚石晶体结构相似,化合物B具有两性。( 部分反应物或生成物未标出)
(1) X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2) G的化学式为___________ ,A中所含的化学键类型为___________ 。写出B的一种常见用途___________ 。
(3)写出反应②的化学反应方程式___________ 。
(4)写出反应③的离子反应方程式___________ 。
(5)用平均粒度为5~ 10μm的X、Y、Z三种单质的混合料,在Ar气氛围中控制适宜的条件(压强为80~ 100MPa,温度为1500~ 1700°C)下可以直接合成材料M,但是若温度过低(如1106 °C左右)则可得到由ZX和二元化合物N组成的复合耐火材料,该复合耐火材料中各元素的质量分数与M相同,N中两元素的质量比为3: 1,写出由X、Y、Z三种单质合成该复合耐火材料的化学方程式___________ 。
(1) X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序为
(2) G的化学式为
(3)写出反应②的化学反应方程式
(4)写出反应③的离子反应方程式
(5)用平均粒度为5~ 10μm的X、Y、Z三种单质的混合料,在Ar气氛围中控制适宜的条件(压强为80~ 100MPa,温度为1500~ 1700°C)下可以直接合成材料M,但是若温度过低(如1106 °C左右)则可得到由ZX和二元化合物N组成的复合耐火材料,该复合耐火材料中各元素的质量分数与M相同,N中两元素的质量比为3: 1,写出由X、Y、Z三种单质合成该复合耐火材料的化学方程式
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