1 . 下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是

选项	用途或性质	解释
A	钠钾合金用作核反应堆的传热介质	钠、钾均为活泼金属，金属性强
B	能使酸性高锰酸钾溶液褪色	具有还原性
C	钢瓶可用于储存液氯	常温下，铁与液氯不反应
D	聚乙炔具有导电性	聚乙炔结构中存在共轭大键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等

B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污

C．血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH

D．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花

3 . 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的

	性质	用途
A．	可使蛋白质变性	波尔多液作为杀菌剂
B．	胶体具有吸附性	可治疗胃酸过多
C．	对X射线透过率低且难溶于酸	作X射线检查内服药剂
D．	葡萄糖具有一定还原性	葡萄糖可用于工业制镜

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________

A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质	B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂
C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水	D．纯铁无杂质，可用作建筑材料

Ⅱ.K₂FeO₄的净水原理如图所示：

(2)下列说法错误的是___________

A．K2FeO4中铁元素显+6价

B．过程①中K2FeO4被细菌还原

C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析

(3)写出K₂FeO₄与水反应的化学方程式___________。
Ⅲ.已知可用Cl₂与Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄(含副产品KCl、KNO₃)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________；每生成39.6g K₂FeO₄，转移的电子数目为___________；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下：

实验编号	反应试剂	实验现象
Ⅰ	Cl2、FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	Cl2、FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe³⁺的还原性随溶液碱性的增强而___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释其可能的原因： ___________；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________。
(6)实验室测定含少量杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500g K₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I⁻+ 8H⁺= Fe²⁺ + 2I₂+ 4H₂O；I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I⁻。已知：M(K₂FeO₄) =198g·mol⁻¹，试计算K₂FeO₄样品的纯度：___________(写出计算过程)。

5 . 碳元素能构成石墨、甲醛、碳化硅、甲醇、甲酸等多种工业原料。下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是

A．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性

B．甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂

C．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料

D．离子间能形成氢键，所以HCOONa熔点比高

6 . 化学与人类生活息息相关。下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

选项	用途	性质
A	常用甲苯除去家具表面油漆斑点	甲苯易挥发
B	小苏打可以缓解服用阿司匹林引起的酸中毒	受热易分解
C	活性炭粉除去汽车、冰箱里异味	活性炭具有强还原性
D	维生素C常作食品抗氧化剂	维生素易与反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是

A．钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质

B．75%乙醇水溶液有强还原性，广泛用于皮肤或环境消毒

C．SO2能使某些色素褪色，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂

D．NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂

8 . 物质的结构决定性质和用途，下列两者对应关系正确的是

A．盐酸酸性比次氯酸强，故往漂白液中加入浓盐酸可有效提高漂白性

B．BaCO3不溶于水，故可用作医疗上检查肠胃的钡餐

C．常温下铝遇浓硫酸会钝化，故可用铝槽车运输浓硫酸

D．MgO是离子化合物，故工业上常采用电解熔融的MgO制取金属镁

9 . 下列物质的用途与性质对应关系正确的是

A．用SiO2制作光导纤维，是由于其硬度大、熔点高

B．用FeCl3溶液刻蚀铜印刷线路板，是由于其有氧化性

C．用铝质容器储运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应

D．用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，是由于其能与碱反应

10 . 一定温度和压强下，CO₂可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C₂H₂在氧气中燃烧放出大量的热，常用来切割金属。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A．干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性

B．金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头

C．石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性

D． CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分