1 . 在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是___________。

2 . 元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是___________；Ti在元素周期表中的位置是___________。

3 . 请回答：
(1)①氮气的电子式是_______，②乙醛的结构简式是_______。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。
(3)乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是_______。

6 . 如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH₄，同温同压下乙管中注入50 mL Cl₂，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管放在光亮处一段时间。

(1)下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是_______。
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。
(2)甲管中发生化学反应的类型为_______。
(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是______。

A．水

B．NaOH溶液

C．AgNO3溶液

D．饱和食盐水

(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO₃溶液的小试管中会观察到________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________。
(5)如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置________。

7 . 用系统命名法写出下列物质名称或按名称写结构简式。
(1)顺-1，2-二溴丙烯：___________；
(2)：___________。

8 . 溴原子的结构示意图为___________，溴化钙的电子式为___________。

9 . (Ⅰ)某温度时，在一个的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至_______时，到达反应最大限度；
(2)从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为_______；
(3)该反应的化学方程式为_______；
(4)该反应达到平衡时，的转化率为_______；
(5)该反应达到平衡时，的体积分数为_______；
(Ⅱ)在一固定容积的密闭容器中，进行反应：
(6)若容器容积为，反应氢气质量增加，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______；
(7)若增加碳的量，则正反应速率_______；(选填“增大”、“减小”、“不变”)
(8)该反应达到平衡状态的标志是_______。
a.混合气体的总压强不再变化
b.
c.混合气体的密度不再变化
d.