1 . 用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

(1)已知实现反应①的试剂及条件为氯气、光照，则A是___________，C是___________。
(2)乙炔到氯乙烯的反应类型为___________，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为___________。
(3)的官能团名称为_________，写出②的反应方程式_________。
(4)已知香料W是一种高分子化合物，下列还属于高分子化合物的有___________，能水解的有___________。
A．核酸                            B．油脂                         C．脱氧核糖             D．蛋白质

2 . 下列说法中正确的是

A．医用酒精可以用来消毒，是因为酒精使蛋白质发生了盐析

B．红外光谱图能确定有机化合物中所含官能团的种类和数目

C．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷耗氧量多

D．苯的同系物都能使高锰酸钾溶液褪色

3 . 已知 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。在 FeCl₃ 溶液中加入一定量的 Fe，当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相等时，求此刻已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比_______。(相对分子质量 FeCl₃：162.5 FeCl₂：127 )

4 . 血红素铁(如图)是与血红蛋白及肌红蛋白、脑红蛋白中的卟啉结合的铁。已知血红素铁的相对分子质量小于 700，分子中含碳的质量分数为 66.23%(以下均指质量分数)、H 5.2%、O 10.4%、Fe 9.09% 。试确定血红素铁的化学式_______。

5 . 某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究。
探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有 5g Ca(OH)₂固体的甲烧杯中加入 40mL 水， 用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于乙烧杯中。
(1)向乙烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是_______，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为_______
(2)向上 述(1)反应后的乙烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其 pH随反应时间的变化如图。AB 段的实验现象是_______，BC 段发生反应的化学方程式为_______

探究二：大理石和稀盐酸的反应
实验室用块状大理石和 5%的稀盐酸反应制取 CO₂，充分反应后，待观察不到气泡产生时，振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，仍无明显气泡产生，发现固体还有剩余，排除了生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行的可能。对此现象进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应
猜想二：剩余固体中无碳酸钙
(3)取上述反应后的清液，测得溶液 pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一_______(填“成立”或“不成立”)。
但有同学认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。
①取洁净的烧杯，另配制_______溶液，测得溶液 pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水，持续通入 CO₂ 至饱和，测得溶液 pH=_______。由补充实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大。
再向容器中滴加少量 5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。猜想二不成立。
【得出结论】
(4)根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_______。
【反思交流】
(5)猜想：也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。设计了如下对比实验：取出(4)所得的部分清液，放置一段时间后，测得 pH 值为 X，同时测得(4)容器中剩余清液的 pH 值为Y，若X _______Y(填“>”“=”或“＜”)，则猜想成立。

6 . 氧化铁(铁红) 是一种重要的工业颜料，按照右图的生产流程可以制得氧化铁和硫酸钾。

(1)实验室过滤时所用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_______。

A．漏斗

B．烧杯

C．烧瓶

D．滤纸

(2)沉淀池甲中反应有一种温室气体生成，写出该反应的化学方程式_______。煅烧 FeCO₃生成铁红时，空气中的_______也参与了反应(填物质的化学式)。
(3)该流程中加硫酸酸化的目的是_______。
(4)在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其可能的目的是_______。

7 . 图中 A～H 是初中化学常见的物质，A 俗称苏打；C 可用作补钙剂；G 是一种常见的氮肥，含氮量为 35％；H、F 物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式 A_______，G 与尿素的简易鉴别方法可以加_______后，通过闻气味区分。
(2)写出化学方程式： H 转化为B 的反应_______。
(3)若 E 与G 的组成元素相同，则E 的名称为_______。

8 . 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

第 II 步的反应方程式为：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂= X+NH₄Cl(化学计量数已配平) 。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是(注：按体积比 V(水)：V(气)，氨气在水中溶解度 1：700，CO₂在水中溶解度 1：1)

A．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2， c 中放蘸了稀硫酸的棉花

B．该条件下反应 II 能发生的原因是X 的溶解度较其他盐小

C．该流程的副产物可用作氮肥

D．第Ⅳ步操作是将 X 晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

9 . 20℃时，取甲乙丙丁四种纯净物各 40 克，分别加入到 4 个各盛有 100 克水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表。下列说法正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
未溶解固体的质量/g	7	2	0	15

A．此时甲、乙、丁一定形成了饱和溶液，丙没有饱和

B．若向四杯溶液中各再加入 20℃的 100 克水后，溶液的质量分数相等

C．0℃溶解度最大的物质是丁

D．若降低相同温度时丙最先析出晶体

10 . 一种锂离子电池的正极材料是 LiCoO₂，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，它在充放电时的化学反应方程式为 LiCoO₂+C=Li1-xCoO₂+LixC ，下列说法不正确的是

A．LixC 中的 x 小于 1	B．LiCoO2 中 Co 元素的化合价为+2
C．负极材料具有疏松多孔的结构	D．锂离子电池广泛用于手机和新能源汽车中