1 . 氨气()
(1)分子结构：由极性键形成的_______形的极性分子，N原子有一孤对电子；N为_______价，为N元素的最低价态；
(2)物理性质：_______气味的气体，密度比空气_______，_______溶于水，常温常压下1体积水能溶解_______体积的氨气，易_______；
(3)化学性质：
①与反应：_______，溶液呈弱碱性，氨水的成分为：_______；氨水易_______；
②与酸反应：硫酸_______，盐酸_______ (有白烟生成)；
③还原性(催化氧化)：_______ (N为价，最低价态，具有还原性)；
(4)实验室制法_______；工业上采取与在高温高压催化剂条件下合成氨气；
(5)用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，做_______剂。

2 . 硝酸()
(1)物理性质：无色、_______气味、_______挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
(2)化学性质
硝酸为_______酸，具有以下性质：
①具有酸的通性；
②不稳定性：_______；
③强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出_______。
A．与金属反应：
铜与浓硝酸：_______；
铜与稀硝酸：_______；
银与浓硝酸：_______；
常温下浓硝酸与铁、铝发生_______。
B．与非金属反应：
碳与浓硝酸：_______。
C．与其他还原剂反应，如H₂S、SO₂、Fe²⁺等。
D．与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。
(3)制法
①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，_______(不能用强热和稀硫酸)；
②工业制法：
氨的催化氧化法：_______；_______；_______；
尾气处理：_______（用NaOH溶液吸收尾气）。
(4)用途：_______等。

3 . 1.氮的氧化物
(1)氮的氧化物
简介：氮元素有_______五种正价态，对应有六种氧化物

种类	色态	化学性质
	无色气体	较不活泼
NO	_______气体	活泼，不溶于水
(亚硝酸酐)	蓝色液体()	常温极易分解为NO，
	_______气体	较活泼，与水反应
	无色气体	较活泼，受热易分解
(硝酸酸酐)	无色固体	气态时不稳定，易分解

(2)NO和的重要性质和制法(横线部分书写化学方程式)
①性质：_______(易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色)；
(平衡体系)；
_______ (工业制硝酸)；
_______ (尾气吸收)；
有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸_______。
②制法：
NO：(必须_______法收集NO)；
：(必须_______法收集)
(3)氮的氧化物溶于水的计算
①或与(非)的混合气体溶于水可依据利用气体体积变化差值进行计算。
②和O₂的混合气体溶于水时，由进行计算，当体积比时，恰好反应；时，过量，剩余NO；时，过量，剩余。
③NO和同时通入水中时，由进行计算，原理同②。
④NO、、的混合气体通入水中，先按①求出NO的体积，再加上混合气体中NO的体积再按③方法进行计算。

4 . 氮气(N₂)
(1)分子结构：电子式为_______，结构式为_______，氮氮叁键键能大，分子结构_______，化学性质_______。
(2)物理性质：纯净的氮气是无色无味的_______，难溶于水，空气中约占总体积的_______。
(3)化学性质：常温下性质稳定，可作_______；但在高温、放电、点燃等条件下能与H₂、O₂、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定(将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有_______和_______两种形式)。N₂中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与H₂反应_______。
②与O₂反应：_______。
③与活泼金属Mg反应：_______。
(4)氮气的用途：化工原料；_______是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

5 . 铵盐
(1)物理性质：_______色晶体，_______溶于水；
(2)化学性质：
①受热分解：_______(以上可分解)，_______；
②与碱反应：在稀溶液中不加热反应离子方程式_______，铵盐与碱溶液加热条件下反应的离子方程式：_______(该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验)。

6 . 【卷号】15000
【题号】3491666971516928
6 .
(1)硫
物理性质
硫为_______黄色晶体，俗称_______。密度比水_______，不溶于_______，微溶于_______，易溶于_______。
(2)（2）化学性质
硫元素位于第3周期VIA族，原子最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫元素的最高正价为+6价；单质硫中硫元素的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有_______又有_______，在反应中既可作_______又可作_______。如：
①氧化性：
i.与金属反应
Na+SNa₂S(剧烈反应，轻微爆炸)
2Al+3SAl₂S₃
Fe+S_______(黑色)
2Cu+S_______(黑色)
ii.与非金属反应：H₂+S_______
②还原性
S+O₂SO₂(在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。)
S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O
【注意】硫与氧气反应只能生成SO₂，不能生成SO₃
③既有氧化性又有还原性：3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
【拓展】3S+6KOH——K₂SO₃+2K₂S+3H₂O(可用热碱液除去试管中残留的硫)
特性：Hg、Ag在常温下不跟O₂反应，但易跟S反应。Hg+S——HgS(可用于消除室内洒落的Hg)
(3)存在与用途：游离态的硫主要存在于_______。化合态主要以化合物的形式存在。硫黄主要用于制造_______等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。

7 . 新型无机非金属材料
(1)硅单质
①Si位于元素周期表第_______周期，第_______族，处于金属与非金属过渡位置，为半导体材料。硅在地壳中含量仅次于氧，居第2位。
②硅在自然界的存在形态：没有游离态，只有化合态_______、硅酸盐。
③用途：主要用来做集成电路、晶体管、硅整流器等_______材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
(2)二氧化硅(硅石)
①SiO₂是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫_______；结晶的二氧化硅叫_______。二氧化硅可以用来制造_______，具有优良的性能。
②光导纤维主要特性：①抗干扰性能好，不发生辐射；②通讯质量好；③质量轻、耐腐蚀。

8 . 检验
检验硫酸根离子的正确操作方法：_______。先加稀盐酸的目的是_______。检验硫酸根离子一定要先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明存在硫酸根离子。

9 . 稀硫酸的性质：硫酸是强酸，具有酸的通性。
(1)使指示剂变色(如石蕊试液)，溶液变_______。
(2)与活泼金属反应(如Fe、Zn)，生成_______。
(3)与碱性氧化物反应(如CuO)，生成_______。
(4)与碱发生中和反应(如Ba(OH)₂)，生成_______。
(5)与弱酸盐反应(如Na₂CO₃)，生成_______。

10 . 浓硫酸的特性：浓硫酸主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。
(1)吸水性(吸收游离的水)
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。吸水性属于_______变化。
【思考】不能用浓硫酸干燥的气体有哪些？
浓硫酸常用来干燥_______气体和_______气体，如_______等。不能用浓硫酸干燥的气体有碱性气体如_______、还原性气体如_______。
(2)脱水性(有机物中的H、O元素按2：1的比例脱去)
浓硫酸能够将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的_______元素和_______元素按水的组成比脱去。(注意：物质本身不含水)
(3)强氧化性
①与金属反应：常温时Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生_______。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的_______反应。
②与非金属反应(与C的反应)化学方程式：_______。
③与还原性化合物(H₂S、HBr)反应：_______、_______。