1 . 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)下列说法正确的是____

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化

B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末

C．向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色

D．在空气中加热丙会生成红棕色固体

(2)高铁酸盐()是一种高效净水剂，请结合图像推测其净水原理_______。
(3)在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是_______，在放置过程时的反应化学方程式为_______。
(4)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：(未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为_______和_______，二者的物质的量之比为_______，该反应的化学方程式_______。

4 . 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV.用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V.一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：
(1)操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。D装置的作用是_______。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_______。
(3)操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是_______。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_______。
(5)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)_______，_______。

5 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

7 . 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。
Ⅰ.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：

(1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D_______，E_______。
(2)写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象：_______。
(3)写出在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为_______。
(4)若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式为(若为分步反应则分步写离子方程式)_______
Ⅱ.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时产生气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱调节酸性。
(5)下列关于纯碱的认识正确的是_______。
A.受热易分解               B.水溶液显碱性               C.属于碱                       D.可与酸反应
(6)探究用调节面团酸度，而不用的原因。取质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的量更多的是_______(填化学式)。
(7)如果面团发酵得不好，气孔少且略有酸味，可改用替代纯碱。此时的作用有(请用化学方程式结合文字表述)_______。

8 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
I.向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl表示。
(1)经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是______。
②若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。
(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于______(填字母代号)。
A.与Fe³⁺配合的SCN^-数目增多 B.血红色离子的数目增多       C.血红色离子的浓度增加
(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：______；能使该反应发生的可能原因是______。
II.已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH
①基态Cr原子外围电子排布图为______；配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中与Cr³⁺形成配位键的原子是______(填元素符号)。
②CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______。
(2)有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为______，溶剂X可以是______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为______。
②该实验能说明NH₃、H₂O与Cu²⁺结合的能力由强到弱的顺序是______。
③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是______。

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B	向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C	向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后变为黄 色	溶液中存在+H2O⇌2+2H+
D	向AgCl悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

9 . 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是：

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

10 . 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量