1 . 标准状况下,将
某气体(摩尔质量为
)溶于
水(密度
)中,所得溶液的密度为
,质量分数为
,则此溶液的物质的量浓度
为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9e1aca1a7244e11a77545bea6b47a33.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b37d2ea3992a4fd02c100e086c5e4ba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e36a3e546a4926e2b9871f259102d954.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6c4130f3c0580d98f0b83b707721e5d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8e20cb70e78ae1498977ab5849f035fa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ec16ed78b9dceeab3e214180594eb046.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2ad61b9cd6dff69d990591496599716.png)
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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名校
2 . 设
为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
A.1mol NaOH中含有的阴、阳离子总数是![]() |
B.![]() ![]() ![]() |
C.标准状况下,![]() ![]() |
D.常温常压下,9.6g由![]() ![]() ![]() |
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3 . 设
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
A.2.4gMg与足量盐酸反应,转移的电子数为![]() |
B.0.5mol熔融![]() ![]() ![]() |
C.标准状况下,![]() ![]() ![]() |
D.标准状况下,![]() ![]() ![]() |
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名校
4 . 有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生气体4.4g。下列判断正确的是
A.完全反应得到无色溶液,样品中一定没有CuSO4 |
B.NaCl不与盐酸反应,样品中一定没有NaCl |
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% |
D.根据产生气体的量分析,样品中Na2CO3和MgCO3不可能同时存在 |
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解题方法
5 . 设
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
A.等物质的量的乙烷(![]() ![]() ![]() |
B.1 mol NO与0.5 mol ![]() ![]() |
C.在硫酸催化条件下,足量的乙酸与4.6 g乙醇充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为![]() |
D.100 mL 12 mol/L的浓![]() ![]() |
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解题方法
6 . 向
和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化,下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/14/26de5bd1-54dd-445a-b1f7-cf9ef8400a61.png?resizew=196)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4c54a62f2a1e66512d4c54c935e6875.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/14/26de5bd1-54dd-445a-b1f7-cf9ef8400a61.png?resizew=196)
A.a点时溶液中阳离子为![]() ![]() ![]() |
B.b点时溶液中发生的反应为:![]() |
C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol⋅L-1 |
D.原溶液中![]() |
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7 . 常温常压下,下列物质的物理量中前者是后者两倍的是
A.2.24LN2和2.24LHe所含的原子数 |
B.28g28Si和28g14N中所含的中子数 |
C.1molSO2和2molO2的密度 |
D.0.1mol•L﹣1H2SO4和0.1mol•L-1CH3COOH的c(H+) |
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8 . 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/11/176a94cd-6a66-4047-84d6-26857d5fab58.png?resizew=153)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/11/176a94cd-6a66-4047-84d6-26857d5fab58.png?resizew=153)
A.该混合液中CaCl2的物质的量浓度是1mol/L |
B.Mg2+的物质的量是0.1mol |
C.混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1 |
D.将该混合液加水稀释至体积为1L,Cl-的物质的量为0.6mol |
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名校
9 .
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
A.室温下,![]() ![]() ![]() |
B.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为10-13 NA |
C.1L 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2NA |
D.1L 1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2NA |
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10 . 中国承诺2030年前,CO2的排放不再增长,达到峰值之后逐步降低,2060年前实现“碳中和”。其中研发CO2的利用技术,将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一、由CO2和CH4制备合成气(CO、H2),再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/7/4a3a577c-55b1-46fe-b516-e6474a9c5941.png?resizew=259)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/7/4a3a577c-55b1-46fe-b516-e6474a9c5941.png?resizew=259)
A.标准状况下,11.2LCH4所含的极性键为2NA |
B.一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4多8NA |
C.反应的化学方程式为CO+2H2![]() |
D.制备合成气的反应中,若生成2molCO,反应I和II中共转移电子数为4NA |
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