1 . Zewail创立的飞秒()化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如与的反应过程片段为：。下列有关说法正确的是

A．中间产物属于有机化合物

B．反应起点为自由基和，终点为自由基与自由基结合

C．经离解为自由基和，说明与的反应速率极快

D．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据

2 . 某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是(　　)

①假说法　②实验法　③分类法　④比较法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

3 . 赤泥中主要含CaO，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃等物质。一种利用赤泥制取CaCl₂溶液的流程如下。流程中的A和B分别是

A．HCl、NaOH

B．H2SO4、NaOH

C．Na2CO3、HCl

D．HCl、Ca(OH)2

4 . 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是     （          ）

A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法

5 . 用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。
   
Ⅰ．查阅资料：
常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO₃。
Ⅱ．制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____________。
（2）装置C、E的作用分别是_________、_________。
（3）F中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅲ．测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取25.00 mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用0.200mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL。（已知：2ClO₂+8H⁺+10I^－===5I₂+2Cl^－+4H₂O；2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI）
（4）指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。
（5）原装置收集到的ClO₂物质的量为___________。
Ⅳ．结论：
（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。