2 . A、B、C、D是4种中学化学常见的纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：

回答下列问题：
(1)C的化学式为_______。
(2)A在氧气中燃烧的产物_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
(3)写出B →C的化学方程式：_______。
(4)往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______。

3 . 已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_________。
①氢化物   ②酸   ③碱   ④盐   ⑤氧化物
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_______，理由是_________________________。
（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________。

4 . 化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH₂PO₂)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH₂PO₂·H₂O的流程如下：

回答下列问题:
⑴次磷酸钠(NaH₂PO₂)是次磷酸(H₃PO₂)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH₂PO₂属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH₂PO₂中磷元素的化合价为___________。
(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________
(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P₄)与Ca(OH)₂反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________
(4)流程中通入CO₂的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________
(5)流程中母液中的溶质除NaH₂PO₂外，还有的一种主要成分为_____________
(6)含PH₃的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________
(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH₂PO₂·H₂O的质量应为__________kg(NaH₂PO₂·H₂O的相对分子质量为106)