2 . Ⅰ.现有以下物质：①NaCl溶液     ②NH₃③冰醋酸(纯净的醋酸)     ④铜     ⑤K₂SO₄固体     ⑥蔗糖     ⑦酒精     ⑧熔融的MgO   ⑨盐酸   ⑩铁
(1)其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式___________。
(3)写出物质⑨和物质⑩反应的化学方程式___________。
Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。回答下列问题：
(4)CO₂属于___________氧化物。(填“酸性”或“碱性”)
(5)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________。(填选项)

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(6)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：。
①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，还原产物是___________。
②反应Ⅱ中，Cu₂O的作用是___________。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)

4 . 现有下列 7 种物质，请按要求回答问题：
① Fe(OH)₃胶体；②铁；③氧化铝；④硅；⑤苛性钾；⑥碳酸钠；⑦浑浊石灰水。
(1)运用树状分类法将这些物质进行分类(最后一排用化学式表示) _______。

(2)常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有_______，写出上述制取气体的有关的离子方程式，并注明反应类型(基本反应类型)_______；_______。

5 . 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。
(2)写出转化为的化学方程式：_______。
(3)工业上合成氨的化学方程式为_______。
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。
(5)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。

6 . 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___ (填序号)。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式：___________

7 . (1)现有下列13种物质：①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨、⑩NaHCO₃、⑪CH₃COOH、⑫NH₃∙H₂O、⑬NH₃。其中属于混合物的是_______(填序号；下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于有机物的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)标准状况下有①②3.01×10²³个HCl③④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_______；所含氢原子数由小到大的顺序是_______。
(3)在的反应中_______元素被还原；_______是还原剂；_______是氧化产物当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。

8 . 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①CaO、Na₂O、CO₂、Fe₂O₃；②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃；③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________；
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，写出该反应的化学方程式___________。
(3)写出Cu(OH)₂与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(4)与H⁺、OH^-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明___________。
Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体 ②H₂SO₄ ③熔融KOH ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO₂ ⑦KOH溶液
(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。

9 . 化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________ （填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______ 。
A、浓H₂SO₄具有脱水性
B、浓H₂SO₄具有吸水性
C、盐酸具有挥发性             
D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是________ 。（填两种）
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是_______________ 。
A、Au       B、Ag       C、Al       D、Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：_____________ 。
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后,将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克。则所得固体是___________ （填化学式）

10 . 以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO₄　④SO₃　⑤H₂SO₄　⑥C₂H₅OH　⑦CaCO₃　⑧BaSO₄　⑨Cu(OH)₂     ⑩Fe(OH)₃　⑪NaOH　⑫NH₃·H₂O
请按下列分类标准回答问题．
(1)属于电解质的是____________．
(2)能电离出H^＋的是____________，属于酸的是____________．
(3)属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________．
(4)属于难溶的盐是________________．