1 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用氧化酸性溶液中的KI：

B．实验室制取少量胶体：(胶体)

C．可使溶液变浑浊：

D．溶液与过量的NaOH溶液反应：

2 . 一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是

A．浸取时主要反应的离子方程式为：

B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全

C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体()

D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体

3 . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．Z中分散系能产生丁达尔效应

C．Y中反应的离子方程式为

D．X、Z烧杯中分散质相同

4 . 用以下实验装置(部分夹持仪器省略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，溶液至红褐色时继续加热

B．用图乙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图丙所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止

D．用图丁所示装置分离苯萃取碘水后的混合物

5 . 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸

B．用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂

C．用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体

D．用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠

6 . 下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项	目的	操作
A	比较S和Cl元素非金属性强弱	测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH
B	制取硅酸胶体	向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸
C	检验某溶液中是否含有Fe2+	取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
D	检验火柴头中氯元素的存在	将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关分散系的叙述中，不正确的是

A．溶液、胶体相对较稳定，而悬浊液和乳浊液均不太稳定

B．区别和溶液可利用胶体具有丁达尔效应

C．胶体的制备可向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加几滴溶液

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散系粒子直径大小在1nm-100nm之间

8 . 某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)Fe(OH)₃胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。
(3)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：_______。
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？_______。
(5)取少量制得的胶体加入试管中，加入H₂SO₄溶液，现象是_______。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_______。

A．胶粒直径小于1 nm	B．胶粒带正电荷
C．胶粒做布朗运动	D．胶粒能透过滤纸

(7)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是_______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

9 . Fe(OH)₃胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)₃胶体，并探究其性质。
(1)制备方法：将几滴___滴入___中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)₃胶体。制备的化学方程式为___。
(2)将Fe(OH)₃胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。如果将1molFeCl₃全部制成胶体，胶粒数目___N_A(选填“大于”“等于”“小于”)。
(3)某同学向制备好的Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到__，原因是___，随后看到另一现象并伴随溶液变为黄色，这时发生的化学方程式为___。

10 . 将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液