1 . 下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是

A．可与水反应生成NaOH，说明是碱性氧化物

B．新制氯水光照下容易分解产生，实验室需用棕色瓶密封保存

C．侯德榜制碱法利用了在溶液中溶解度较小的性质

D．向NaOH溶液中滴加5～6滴饱和溶液可制得胶体

2 . 制取Fe(OH)₃胶体的两个方案如下：

实验	实验操作
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(质量分数约为30%)
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴质量分数为10%的FeCl3溶液，然后滴入1滴质量分数为10%的NaOH溶液，边滴边搅拌

(1)实验1，生成Fe(OH)₃胶体的方程式为___________。
(2)用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论_________________，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________所致。
(3)实验2与实验1对比，优点是___________。
(4)将稀盐酸逐滴加入制得的Fe(OH)₃胶体中，实验现象为___________，       反应方程式为___________。
(5)制得的Fe(OH)₃胶体中往往混有H⁺和Cl^－，可以利用___________的方法来提纯Fe(OH)₃胶体。

3 . FeCl₃是实验室常见的药品，将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，可得到三种分散系。

回答下列问题：
(1)可判断丙中成功制备胶体的是_________

A．布朗运动	B．丁达尔现象
C．形成分散系	D．形成澄清透明的液体

(2)关于分散系的下列说法中，正确的是_________

A．分散系一定是混合物	B．分散剂一定是液体
C．一种分散系里只能有一种分散质	D．胆矾、空气、有色玻璃都是分散系

(3)用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是_________

A．溴的四氯化碳溶液(分液)

B．淀粉和水(过滤)

C．KCl和MnO2(溶解过滤，再蒸发结晶)

D．碘和蒸馏水(萃取)

(4)丙中溶液液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为___________。
(5)现有另一胶体丁，向丁中插入电极通电，胶体粒子移向电源正极相连的一极，说明该胶体粒子带___________电荷；将丁与丙混合，可观察到___________现象。
(6)用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是___________。

(7)四氯化碳也是一种重要的含氯化合物，其沸点约为76℃。碘单质沸点为184℃。若要从含碘的四氯化碳中提取碘和回收四氯化碳，还需要经过蒸馏，装置如图(加热和夹持装置已略去)。冷凝水应从___________(填a或b)口通入，该装置使用水浴加热的优点是___________，最后晶态碘在___________里聚集(填仪器名称)。

4 . 如图是实验室制备Fe(OH)₃胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法错误的是

A．制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

B．光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，是胶体粒子对光线散射形成的

C．此实验需要加热，故应在实验设计时注明以作提醒

D．氢氧化铁胶体不属于分散系

5 . 下列实验过程不能达到目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	比较和的Ksp大小	向饱和溶液滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀
B	制备胶体	将5～6滴饱和溶液滴入40mL沸水中，继续加热并搅拌一段时间，可观察到生成红褐色液体
C	验证气体分子的扩散会自发的向混乱度增大方向进行	两个广口瓶中分别盛有氯气和氢气，倒扣在一起，开始时中间用玻璃片隔开，抽掉玻璃片后，可观察到最后两瓶气体均显浅黄绿色，且颜色相同
D	验证温度对化学平衡的影响	把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，中间的乳胶管用弹簧夹夹住，分别将两只烧瓶浸泡在热水和冷水中，可观察到两只烧瓶中气体的颜色深浅不同

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法合理的是：

A．氯化铁溶液在空气中加热、蒸干、灼烧得到的固体不是氯化铁

B．向热的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，制备氢氧化铁胶体

C．明矾净水的主要作用就杀菌消毒

D．氯化铝溶液可以导电，氯化铝是离子化合物

7 . 定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。

某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)₂胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl₂溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl₂+2H₂O(沸水)=Cu(OH)₂(胶体)+2HCl。
(1)Cu(OH)₂胶体中分散质微粒直径范围是_____。

A．小于1nm

B．1~10nm

C．1~100

D．大于100nm

(2)Cu(OH)₂浊液与Cu(OH)₂胶体性质不同，本质原因是_____。

A．分散剂的种类不同	B．颜色和透明程度不同
C．分散质粒子的大小不同	D．分散质粒子所带电荷不同

(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单_____。

A．丁达尔现象

B．半透膜实验

C．聚沉

D．电泳

(4)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl₂溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因_____。

8 . 下列各组实验的叙述正确的是

A．制备胶体：向稀溶液中滴入饱和溶液

B．检验与水反应产物：用试管收集产生的气体，靠近火焰，听是否有爆鸣声

C．配制溶液：容量瓶洗涤后无需干燥，可直接配制溶液

D．除去溶液中混有的：取混合物于烧杯中，加入过量盐酸

9 . 下列实验方案及现象正确的是

A．钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体

B．制备Fe(OH)2白色沉淀的方法是：用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+

D．氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热

10 . 下列说法正确的是

A．实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验时的示意图

B．空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um，其在空气中形成的分散系属于胶体

C．丁达尔效应：光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光线散射形成的

D．Fe(OH)3胶体制备的方程式： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl