1 . 化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或储存方法正确的是

A．用试纸测新制氯水的

B．液氯应储存在钢瓶中

C．将溶液加热至沸腾后，再滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色

D．金属钠着火，应使用泡沫灭火器进行灭火

2 . 下列有关铁及其化、合物的说法中正确的是

A．向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体

B．等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为2：3

C．铁丝可在氧气中燃烧生成

D．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案

3 . 制取Fe(OH)₃胶体的两个方案如下：

实验	实验操作
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(质量分数约为30%)
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴质量分数为10%的FeCl3溶液，然后滴入1滴质量分数为10%的NaOH溶液，边滴边搅拌

(1)实验1，生成Fe(OH)₃胶体的方程式为___________。
(2)用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论_________________，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________所致。
(3)实验2与实验1对比，优点是___________。
(4)将稀盐酸逐滴加入制得的Fe(OH)₃胶体中，实验现象为___________，       反应方程式为___________。
(5)制得的Fe(OH)₃胶体中往往混有H⁺和Cl^－，可以利用___________的方法来提纯Fe(OH)₃胶体。

4 . FeCl₃是实验室常见的药品，将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，可得到三种分散系。

回答下列问题：
(1)可判断丙中成功制备胶体的是_________

A．布朗运动	B．丁达尔现象
C．形成分散系	D．形成澄清透明的液体

(2)关于分散系的下列说法中，正确的是_________

A．分散系一定是混合物	B．分散剂一定是液体
C．一种分散系里只能有一种分散质	D．胆矾、空气、有色玻璃都是分散系

(3)用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是_________

A．溴的四氯化碳溶液(分液)

B．淀粉和水(过滤)

C．KCl和MnO2(溶解过滤，再蒸发结晶)

D．碘和蒸馏水(萃取)

(4)丙中溶液液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为___________。
(5)现有另一胶体丁，向丁中插入电极通电，胶体粒子移向电源正极相连的一极，说明该胶体粒子带___________电荷；将丁与丙混合，可观察到___________现象。
(6)用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是___________。

(7)四氯化碳也是一种重要的含氯化合物，其沸点约为76℃。碘单质沸点为184℃。若要从含碘的四氯化碳中提取碘和回收四氯化碳，还需要经过蒸馏，装置如图(加热和夹持装置已略去)。冷凝水应从___________(填a或b)口通入，该装置使用水浴加热的优点是___________，最后晶态碘在___________里聚集(填仪器名称)。

5 . 冶金、石油、轻纺、橡胶、塑料、食品、材料、日用化工等工业以及农业、军事等在一些关键环节上都离不开胶体化学。下列关于胶体的说法正确的是

A．往溶液中滴加足量饱和溶液能制得胶体

B．胶体粒子直径在

C．常用过滤的方法分离溶液和胶体

D．生活中的云、雾、米粥、玻璃均属于胶体

6 . 氯化铁FeCl₃是一种化学常用试剂，在化学实验和工农业生产有着重要的用途。
(1)实验室常用饱和FeCl₃溶液来制备Fe(OH)₃胶体。
已知：常温25℃下FeCl₃溶解度为90g/100g水。
实验I：配置20.0g饱和FeCl₃溶液溶液。
①需要用到的仪器有：钥匙、托盘天平、玻璃棒、_______、_______、烧杯。
②该实验需称量FeCl₃固体________g。
实验II：制备Fe(OH)₃胶体。
甲同学取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入l~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。

③写出此过程中的化学方程式：_______。
④乙同学提议用自来水(自来水因用Cl₂消毒常含有Cl^-)代替蒸馏水，请回答乙同学的方案是否正确________(若认为正确答“是”，若认为不正确答“否”并指出错误的原因)。
⑤除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是______(填写字母)。
A.过滤B.渗析C.蒸发
(2)工业上制印刷电路板时常用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，原理为利用FeCl₃溶液将Cu溶解。
高一化学学生兴趣小组根据此原理在覆铜板上制作“我爱化学”字样的图案。
实验III：利用覆铜板制作图案

实验原理	利用FeCl3溶液做“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。
实验操作	1.取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板画上设计好的“化学”图案； 2.浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中； 3.一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净； 4.观察实验现象，并展示制作的图案。
实验现象	用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的“化学”图案。
离子方程式	_______
实验结论	铜可以被FeCl3溶液腐蚀。

①已知FeCl₃与Cu反应生成Fe²⁺，请写出该反应的离子方程式：________。
②使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是_________(填序号)。
A.氯气B.铁C.铜D.稀硫酸

7 . 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是

A．实验剩余的钠块可以放回原瓶

B．进行焰色试验前，将铂丝用硫酸清洗

C．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁

D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长

8 . 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。

(1)①仪器a的名称为_____。
②烧杯中发生反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl，该反应的反应类型为_____(填基本反应类型)。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是_____(填序号)。
A．外观澄清透明
B．单个Fe(OH)₃分子的直径大于1nm
C．能和盐酸发生中和反应
(2)如图所示是一种纳米药物分子“运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

①下列有关说法正确的是_____。
A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价       
B．SiO₂、Fe₃O₄都属于金属氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．该“运输车”的外壳含有碳元素
②Fe₃O₄溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，该反应的离子方程式为_____。
③已知3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂，用单线桥表示其中电子转移的方向和数目。_____

9 . 下列与胶体有关的实验描述正确的是

A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路

B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合

C．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

D．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀

10 . Fe(OH)₃胶体具有良好的净水效果，某实验小组尝试制备Fe(OH)₃胶体并对其进行性质探究。
(1)制备的实验操作为：将________逐滴滴加至_______中，待液体呈红褐色后，停止加热；反应方程式为_______。
(2)胶体和溶液在外观上并无太大差异，为确认生成的物质是否为胶体，该小组同学采用的操作方法为_______。
(3)若向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是_______，解释现象产生的原因为_________。