1 . 高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________价。
(2)过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备化学方程式___________。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。
(5)还可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，(Na₂O₂中氧元素为-1价)该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(6)已知铁与水蒸气发生如下反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________；该反应的还原产物是___________。

2 . 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。

请回答下列问题。
(1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是______。
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：______。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______。
(4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是______（填写字母）。
a．过滤       b．蒸发       c．渗析
(5)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______（填写字母）。
a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应
b．不能用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物

3 . 下列几种物质：①NaHCO₃晶体；②Na₂O₂；③NaHSO₄溶液；④CO₂；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥C₂H₅OH(酒精)；⑦KMnO₄；⑧氨水；⑨饱和FeCl₃溶液。根据要求回答下列问题：
(1)上述各物质属于电解质的是_____(填物质编号，下同)；属于非电解质的是_____。
(2)③中盐的电离方程式为_____；
(3)③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_____。
(4)将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体，写出该反应的离子方程式：_____。

4 . 研究物质性质具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)FeCl₃是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。按照物质的分类方法，FeCl₃应属于___________(填序号)。
①酸；②氯化物；③混合物；④盐；⑤化合物；⑥电解质；⑦易溶于水物质
(2)将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________；判断胶体制备是否成功可利用胶体的___________；
(3)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是___________。
A．Fe             B．Fe²⁺             C．Fe³⁺
(4)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。上述反应中氧化剂：___________；氧化产物：___________。

5 . 按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO₃；②O₂；③CH₃COOH溶液；④Ca(OH)₂；⑤蔗糖；⑥H₂O；⑦NaCl；⑧CO₂；⑨氨水。
i.其中能导电的是(填编号，下同)：________；属于电解质的是________；属于非电解质的是：________；写出与②互为同素异形体的物质________；
ii.请写出③和⑨的离子反应方程式________________。
(2)实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为________________。
(3)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为________________。
(4)KA1(SO₄)₂•12H₂O的俗名为________，因其溶于水生成________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

6 . Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
①甲同学向1mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；②乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；③丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_____。写出此过程中的化学方程式：_____。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单的实验操作是_____。
(3)欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl，所用主要物品是_____；该操作名称是_____。
Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、、离子。现进行以下实验：
A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
(4)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_____；肯定不存在的离子有_____。
(5)写出C中发生反应的离子方程式_____。

7 . I.现有下列7种物质：①二氧化硫；②稀硫酸；③铜；④氢氧化钾固体；⑤酒精(C₂H₅OH)；⑥硝酸钾溶液；⑦氧化钠固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：
(1)属于碱性氧化物的是______，属于电解质的有______。
Ⅱ.某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其相关性质。
(2)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体是______。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(3)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：______。

8 . 现有以下几种物质(或微粒)：
①丝   ②     ③   ④液态   ⑤稀   ⑥熔   ⑦溶液   ⑧饱和溶液   ⑨消毒酒精
回答下列问题：
(1)②和③之间互为___________。
(2)以上物质中属于能导电的电解质是___________。(填代号)
(3)⑤中溶质的电离方程式为___________。
(4)利用⑧制备胶体的操作方法是___________。(用文字描述)
(5)向⑤中逐渐加入固体，其反应的离子方程式为___________。

9 . I．根据所学知识完成下列问题：
(1)按要求写出下列电离或离子方程式：
①在水溶液中的电离方程式：_______。
②将醋酸()溶液逐滴滴入到溶液中，刚开始时发生的离子方程式是_______。
③将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应离子方程式：_______。
(2)亚硝酸钠()是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。在酸性条件下，可将转变为，自身转化为，写出该过程的离子反应方程式为_______。
II．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(3)①某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。
②16.25g某三价金属的氯化物中含有0.3，则此氯化物的摩尔质量为_______。
(4)取1000.3和2000.2的硫酸溶液注入500容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是_______。

10 . 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义．请回答下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观．

①图中所示所属的分类方法为________________．
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________________(填字母)．
A．能和O₂反应                      B．属于氧化物
C．碳元素化合价相同             D．属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________(填字母)．

药品柜	甲柜	乙柜	丙柜	丁柜
药品	乙醇、乙酸	活性炭、红磷	锌粒、铜片	氯化钠、氯化钾

A．甲柜             B．乙柜             C．丙柜             D．丁柜
④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、氢氧化钙)”能发生反应．将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，此过程中发生反应的化学方程式为________________．
(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛．取少量某油漆的原料Fe₂O₃(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为________________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是________________，化学方程式为________________．