1 . 制取Fe(OH)₃胶体的方案如下：向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl₃溶液(质量分数约为30%)

(1)用最简单的方法：___________判断溶液中是否成功制备胶体，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________所致。
(2)将稀盐酸逐滴加入制得的Fe(OH)₃胶体中，实验现象为___________，反应方程式为___________。
(3)制得的Fe(OH)₃胶体中往往混有和，可以利用___________的方法来提纯Fe(OH)₃胶体。

2 . I．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)写出制备胶体的化学反应方程式：_______。
(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：_______。
Ⅱ．某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(4)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(5)该小组的同学关于上图的下列说法中，不正确的是_______(填序号)。
①B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
②段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
③段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
(6)氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸与上述导电能力随时间变化的曲线图一致吗？_______(填“是”或“否”)，请说明原因：_______。

3 . 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。

根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。
②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤)
③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。
②大理石和稀盐酸反应制：___________。

4 . 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。

①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和溶液的仪器名称为__________。
(2)胶体__________（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：__________。
(3)步骤②中能观察到的现象为__________，胶体产生的现象称为__________。分离胶体与溶液的操作名称是__________。
(4)若将实验改为向饱和溶液中加入溶液，则观察到的现象为__________，该反应的离子方程式为__________。

7 . 氯化铁 FeCl₃是一种化学常用试剂，在化学实验和工农业生产有着重要的用途。
(1)实验室常用饱和FeCl₃溶液来制备Fe(OH)₃胶体。
已知：在25℃时，FeCl₃的溶解度为90g/100g水。
实验Ⅰ：配置20.0g饱和FeCl₃溶液。
①需要用到的仪器有：药匙、托盘天平、玻璃棒、___________、___________、烧杯。
②该实验需称量FeCl₃固体___________g。
实验Ⅱ：制备Fe(OH)₃胶体。
甲同学取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

③写出此过程中的化学方程式：___________。
④除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母)。
A．过滤       B．渗析       C．蒸发
(2)工业上制印刷电路板时常用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，原理为利用FeCl₃溶液将Cu溶解。某化学兴趣小组根据此原理在覆铜板上制作“化学”字样的图案。
实验Ⅲ：利用覆铜板制作图案

实验原理	利用FeCl3溶液做“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。
实验操作	1.取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板画上设计好的“化学”图案； 2.浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中； 3.一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净； 4.观察实验现象，并展示制作的图案。
实验现象	用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的“化学”图案。
离子方程式
实验结论	铜可以被FeCl3溶液腐蚀。

①写出制作过程发生反应的离子方程式：___________。
②使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是___________(填序号)。
A．氯气       B．铁            C．酸性KMnO₄溶液       D．稀硫酸

8 . 下列是制备胶体三种方法。

实验	实验操作	出现胶体
①	向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)	迅速出现
②	向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌	迅速出现
③	加热饱和溶液	一段时间后出现

(1)实验②与实验①对比，优点是_______，_______。
(2)综合上述实验可知，制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。
(3)实验②制备的胶体中常含有，可选择下列装置中的_______分离提纯。

(4)向胶体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象依次是：①_______，②_______。
(5)用离子方程式表示现象②的原理_______。
(6)电解质对胶体的聚沉作用，主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是_______。

A．

B．

C．

D．

9 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
①甲同学向氯化铁溶液中加入少量的溶液；
②乙同学直接加热饱和溶液；
③丙同学向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是_______。
(2)证明有胶体生成的最简单的实验操作是_______。
(3)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带_______电荷。
②向其中加入饱和溶液，产生的现象是_______。
③向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式：_______。
④欲除去胶体中混有的，该操作名称是_______。

10 . Ⅰ．现有以下物质：①Ca(HCO₃)₂溶液；②干冰；③熔融Na₂CO₃；④NaOH溶液；⑤SO₂；⑥Fe(OH)₃胶体；⑦氨水(溶质为NH₃·H₂O，NH₃·H₂O为弱碱)；⑧Na₂O₂固体；⑨FeCl₃溶液
(1)其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是______(填编号，下同)，属于非电解质的是______。
(2)请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式______。
(3)⑤为酸性氧化物，写出足量④与少量⑤反应的离子方程式______。
Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
①甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
②乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
③丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(4)其中操作正确的同学是______(填甲、乙、丙)。写出此过程中的化学方程式：______。
(5)证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单的实验方法是______。
(6)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①向所得Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加稀盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的离子方程式：______。
②欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的KNO₃，所需要进行的操作名称是______。