1 . 下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。

元素符号			N	O	F				P	S
电负性数值	1.0	1.5	3.0	3.5	4.0	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5	3.0

(1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。__________
(2)试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是__________元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式__________。
(3)预测元素电负性的范围__________。
(4)一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测属于离子化合物还是共价化合物__________。

2 . 下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y原子的价电子排布式为
③基态的轨道表示式为
④基态T原子有2个电子层，电子式为

A．①②③④	B．③④①②
C．③①②④	D．①②④③

3 . 部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素	编号元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子
Y	M层比K层少1个电子
Z	是第3周期元素的简单离子中半径最小的

(1)请画出T元素的原子结构示意图：___________。
(2)Y元素与Z元素相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示）。下列表述中，能证明这一事实的是__________（填序号）。
A．Y元素的单质的熔点比Z元素的单质的低
B．Y元素的最高正化合价比Z元素的低
C．Y元素的单质与水反应比Z元素的单质与水反应剧烈
D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的强

4 . 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子形成的离子核外电子数为0，B元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D元素在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素处于同一主族，E元素的单质为黄色晶体。
(1)请写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)请画出E元素的阴离子的结构示意图：____________。
(3)A元素的单质和C元素的单质能在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为__________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到________。

5 . 下列原子或离子的结构示意图表示的各是什么微粒？
_______;     _______;   _______;     _______。

6 . 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。
F_______;Na_______;Mg_______;Si_______;S_______。

7 . A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题。
(1)请写出四种元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______。它们的原子半径由大到小的顺序是_______。
(2)请画出四种元素的离子结构示意图：A_______，B_______，C_______，D_______。它们的离子半径由大到小的顺序是_______，请从离子结构的角度进行解释：_______。

9 . 填表。

结构式	结构简式	键线式
	______	______
	______	______
	______	______