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解题方法
1 . 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
(条件略)
1．写出
的电子式___________ 。
2．能证明
是离子化合物的事实是___________。
3．下列说法正确的是___________。
4．下列说法中正确的是___________。
(条件略)1．写出
的电子式2．能证明
是离子化合物的事实是___________。| A．常温下是固体 | B．易溶于水 | C．水溶液能导电 | D．熔融态能导电 |
A． 和 溶于水时都会破坏离子键 |
B． 能电离出 和 ，所以是离子化合物 |
| C．中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构 |
D． 是共价分子，液氮汽化时破坏共价键和分子间作用力 |
| A．离子化合物中一定只有离子键 | B．共价化合物中一定只有共价键 |
| C．氯化氢溶于水时会破坏离子键 | D．蔗糖溶于水时破坏分子间作用力 |
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解题方法
2 . 乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是
A．电子式 |
B．球棍模型 |
C．C原子杂化轨道电子云轮廓图 |
D．基态C原子价层电子排布图 |
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3 . 下列有关化学用语的使用正确的是
A． 的电子式： |
B．钠离子结构示意图 |
C．M²⁻核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 |
D．高氯酸的电离方程式 |
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解题方法
4 . 氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
(1)NaCl固体是否属于电解质？______ ，是否能导电？______ (填写“是”或“否”)。
(2)
表示______ 。
A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO
等可溶性杂质。
①写出NaCl溶于水时的电离方程式______ 。
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和______ 。
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
①Cl2和NaOH制备NaClO的离子方程式为_______ 。
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______ 。
A.碱性 B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式_______ 。
(1)NaCl固体是否属于电解质？
(2)
表示A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO
等可溶性杂质。①写出NaCl溶于水时的电离方程式
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
①Cl2和NaOH制备NaClO的离子方程式为
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
| 注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用. |
A.碱性 B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式
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5 . 
广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。
(1)实验室制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：，反应的化学方程式为___________ ；若不加
，HCl也能还原生成
和
，分析反应中不生成的原因___________ 。
(2)对制得的晶体进行含钒量的测定：称取
样品，经过系列处理后将钒（Ⅳ）完全氧化，定容为
溶液；量取
溶液，加入指示剂，用
的
标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为
；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为
，则样品中钒元素的质量分数为___________ （写出计算过程，结果保留两位小数）。
(3)
时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与
反应制备共价晶体
，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是___________ 。
(4)可溶于强酸强碱，不同
、不同钒元素浓度时，
价
存在形态如题图所示：
溶解在
烧碱溶液中，剩余溶液的
，反应的离子方程式为___________ 。
②
具有对称结构，其结构式可表示为___________ 。
广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。(1)实验室制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
，反应的化学方程式为，HCl也能还原生成和，分析反应中不生成的原因(2)对制得的晶体进行含钒量的测定：称取
样品，经过系列处理后将钒（Ⅳ）完全氧化，定容为溶液；量取溶液，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为，则样品中钒元素的质量分数为(3)
时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与反应制备共价晶体，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是(4)
可溶于强酸强碱，不同、不同钒元素浓度时，价存在形态如题图所示：
溶解在烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为②
具有对称结构，其结构式可表示为
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解题方法
6 . 以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料生产制备铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料的工艺流程如图：_______ (填化学式)，滤渣①的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______ 。
(3)工序①经过_______ 、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体为_______ (填化学式)。
(4)沉铁工序中生成一种白色沉淀为Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。
①该物质的阴离子是由Fe2+和CN-结合形成的，CN-的电子式与氮气的电子式相似，请写出CN-的电子式：_______ 。
②该物质在酸性条件下加入NaClO3溶液，充分反应得到铵铁蓝，试补全下列离子方程式：_______ 。6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+ClO
+_______=6FeNH4[Fe(CN)6]+ _______+_______NH
+3H2O。
(2)黄铁矿研细的目的是
(3)工序①经过
(4)沉铁工序中生成一种白色沉淀为Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。
①该物质的阴离子是由Fe2+和CN-结合形成的，CN-的电子式与氮气的电子式相似，请写出CN-的电子式：
②该物质在酸性条件下加入NaClO3溶液，充分反应得到铵铁蓝，试补全下列离子方程式：
+_______=6FeNH4[Fe(CN)6]+ _______+_______NH+3H2O。
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2024-03-01更新
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84次组卷
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2卷引用：山西省运城市康杰中学2023-2024学年高一下学期化学试题
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7 . 学习化学一定要领悟好问题情景。
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH___________ ，HBrO___________ ，CS2___________ ，NH4H___________ ；
②用电子式表示Na和S形成Na2S的过程___________ 。
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1
则反应：④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=___________ kJ·mol-1。
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF₃I+H₂O→CF3H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF3I水解的产物不是HI的原因___________ 。
(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：
①甲图中A电极上的反应式为___________ 。
②甲图中B与乙图___________ (填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na＋向___________ (填“Y”或“W”)中移动。
③该电解池阴极的电极反应式为___________ ；
(5)Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH
②用电子式表示Na和S形成Na2S的过程
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1
则反应：④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF₃I+H₂O→CF3H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF3I水解的产物不是HI的原因
(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：
①甲图中A电极上的反应式为
②甲图中B与乙图
③该电解池阴极的电极反应式为
(5)Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
| A．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3 |
| B．只涉及极性键的断裂和生成 |
| C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 |
D． |
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8 . 纳米银粒是一种杀菌剂，对沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，而且不会产生耐药性。可通过肼(N2H4)还原银氨溶液制备纳米颗粒。具体步骤如下：
Ⅰ.在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液10mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好完全溶解。
Ⅱ.取10mLN2H4溶液于大烧杯中并加入5g分散剂混合均匀，加热至55~60℃。
Ⅲ.将Ⅰ中所得溶液滴加到Ⅱ中所得的分散系中，反应15min。
Ⅳ.冷却、分离、洗涤、干燥得纳米银粉。
已知：AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。
回答下列问题：
(1)N2H4是一种常用还原剂，写出N2H4的电子式：___________ 。
(2)步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为___________ ；验证纳米银颗粒生成的方法是___________ 。
(3)下列有关说法错误的是___________(填字母)。
(4)步骤I使用的AgNO3溶液需用HNO3酸化，其主要目的是___________ 。
(5)若用AgNO3溶液与维生素C以及明胶在一定条件下也可制得纳米银颗粒。
①该体系中维生素C的作用为___________ 。
②已知明胶可与溶液中Ag+形成如下配合物，[Ag(明胶)]+得电子后，明胶继续吸附在银核表面。
明胶在该体系中充当___________ 。
Ⅰ.在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液10mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好完全溶解。
Ⅱ.取10mLN2H4溶液于大烧杯中并加入5g分散剂混合均匀，加热至55~60℃。
Ⅲ.将Ⅰ中所得溶液滴加到Ⅱ中所得的分散系中，反应15min。
Ⅳ.冷却、分离、洗涤、干燥得纳米银粉。
已知：AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。
回答下列问题：
(1)N2H4是一种常用还原剂，写出N2H4的电子式：
(2)步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为
(3)下列有关说法错误的是___________(填字母)。
| A．步骤Ⅰ，银氨溶液也可用AgCl与氨水反应制得 |
| B．步骤Ⅱ，可采用水浴加热 |
| C．步骤Ⅲ，为了加快反应速度，可以一次性加入银氨溶液 |
| D．步骤Ⅳ，洗涤时可先水洗，再用乙醇洗涤 |
(4)步骤I使用的AgNO3溶液需用HNO3酸化，其主要目的是
(5)若用AgNO3溶液与维生素C以及明胶在一定条件下也可制得纳米银颗粒。
①该体系中维生素C的作用为
②已知明胶可与溶液中Ag+形成如下配合物，[Ag(明胶)]+得电子后，明胶继续吸附在银核表面。
明胶在该体系中充当
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9 . 含氮化合物的处理对环境保护意义重大。研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
(1)N原子的电子式为___________ 。
(2)用
或CO催化还原NO均能消除污染，反应的氧化产物为______ 。
(3)实验室常用NaOH溶液吸收
(NO和
的混合气体)，反应的化学方程式如下：
；
(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑与
的转化)。
①若能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为______ 。
②若
恰好完全反应，则被吸收的的体积为______ L(标准状况)。
③将这两个反应中的产物进行分类，分类方法错误的是______ 。
A．强电解质和弱电解质 B．盐和氧化物
C．离子化合物和共价化合物 D．氧化产物和还原产物
(4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的物质的量为___________ mol，的体积为___________ L(标准状况)。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入
的NaOH溶液，恰好使溶液中的
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________ 
。
(1)N原子的电子式为
(2)用
或CO催化还原NO均能消除污染，反应的氧化产物为(3)实验室常用NaOH溶液吸收
(NO和的混合气体)，反应的化学方程式如下：；(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑与的转化)。①若
能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为②若
恰好完全反应，则被吸收的的体积为③将这两个反应中的产物进行分类，分类方法错误的是
A．强电解质和弱电解质 B．盐和氧化物
C．离子化合物和共价化合物 D．氧化产物和还原产物
(4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和
混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：①NO的物质的量为
的体积为②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入
的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为。
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10 . 原子是化学反应中不可再分的基本微粒，自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。
(1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。
(2)一种元素有质量数分别为35，37的两种核素，该元素的近似相对原子质量为35.5，则两种核素的丰度之比为___________ 。
(3)下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。
(1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。
| A．①②③ | B．③①② | C．③②① | D．②①③ |
(2)一种元素有质量数分别为35，37的两种核素，该元素的近似相对原子质量为35.5，则两种核素的丰度之比为
(3)下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。
| A．He与Li | B． 与 | C． 与 | D． 与Ar |
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