2 . 学习化学一定要领悟好问题情景。
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH___________，HBrO___________，CS₂___________，NH₄H___________；
②用电子式表示Na和S形成Na₂S的过程___________。
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ·mol^-1
③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1
则反应：④4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH₃I和CF₃I发生水解时的主要反应分别是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF₃I水解的产物不是HI的原因___________。
(4)工业上用Na₂SO₃吸收尾气中SO₂使之转化为NaHSO₃，再以SO₂为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，装置如下：

①甲图中A电极上的反应式为___________。
②甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na^＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。
③该电解池阴极的电极反应式为___________；
(5)Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3

B．只涉及极性键的断裂和生成

C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．

3 . 纳米银粒是一种杀菌剂，对沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，而且不会产生耐药性。可通过肼(N₂H₄)还原银氨溶液制备纳米颗粒。具体步骤如下：
Ⅰ.在洁净的试管中加入2%AgNO₃溶液10mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好完全溶解。
Ⅱ.取10mLN₂H₄溶液于大烧杯中并加入5g分散剂混合均匀，加热至55~60℃。
Ⅲ.将Ⅰ中所得溶液滴加到Ⅱ中所得的分散系中，反应15min。
Ⅳ.冷却、分离、洗涤、干燥得纳米银粉。
已知：AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag₂O。
回答下列问题：
(1)N₂H₄是一种常用还原剂，写出N₂H₄的电子式：___________。
(2)步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为___________；验证纳米银颗粒生成的方法是___________。
(3)下列有关说法错误的是___________(填字母)。

A．步骤Ⅰ，银氨溶液也可用AgCl与氨水反应制得

B．步骤Ⅱ，可采用水浴加热

C．步骤Ⅲ，为了加快反应速度，可以一次性加入银氨溶液

D．步骤Ⅳ，洗涤时可先水洗，再用乙醇洗涤

(4)步骤I使用的AgNO₃溶液需用HNO₃酸化，其主要目的是___________。
(5)若用AgNO₃溶液与维生素C以及明胶在一定条件下也可制得纳米银颗粒。
①该体系中维生素C的作用为___________。
②已知明胶可与溶液中Ag⁺形成如下配合物，[Ag(明胶)]⁺得电子后，明胶继续吸附在银核表面。

明胶在该体系中充当___________。

5 . 原子是化学反应中不可再分的基本微粒，自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。
(1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。

A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

(2)一种元素有质量数分别为35，37的两种核素，该元素的近似相对原子质量为35.5，则两种核素的丰度之比为___________。
(3)下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。

A．He与Li

B．与

C．与

D．与Ar

6 . 研究物质的微观结构和元素组成，并用恰当的化学用语进行表达，能帮助我们揭示物质变化的本质，发现物质变化的规律。
(1)下图是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，用序号填空：

①上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是_____________；
②在化学反应中容易得到电子的是_____________；
③属于正离子的是_____________；
④表示的是_____________；
⑤属于同一种元素的是_____________；
⑥属于非金属元素的是_____________；
⑦电子层数相同、最外层电子数也相同的粒子有_____________．
(2)卤族元素F和具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的       

A．电子层数

B．核外电子数

C．最外层电子数

D．原子半径

(3)写出铝离子的结构示意图①_____________，其核外能量最高的电子层符号为②___________。
(4)两种微粒的电子数相同，质子数不同，则它们可能是           
①两种不同的原子；②两种不同的离子；③同一种元素的原子和离子；④不同元素的原子和离子

A．①和④

B．②和③

C．①和③

D．②和④

(5)在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比层最少能多10个，则此电子层是        

A．K层

B．M层

C．L层

D．N层

(6)一瓶气体经分析只含一种元素，则该气体         

A．一定是单质	B．可能是化合物
C．可能是几种单质的混合物	D．可能是化合物与单质的混合物

(7)下列物质变化过程不会破坏化学键的是         

A．水气化为水蒸气	B．水蒸气在高温下分解为氢气和氧气
C．氯化钠溶于水	D．氯化钠熔化

(8)下列关于化学键的说法正确的是          

A．破坏化学键会放出能量	B．所有物质中都存在化学键
C．金属元素和非金属元素间一定形成离子键	D．离子化合物中不一定含有金属元素

(9)的电子式是_____________。
(10)请用电子式表示的形成过程_____________。

7 . 锑()冶炼过程中产生的副产物主要成分为、、和等，因含银量很高，是重要的银提取原料。从该副产物中提取银的工艺流程如下：

已知：①水合肼为，有很强的还原性；
②在碱性条件下易转化为；
③常温下，的溶解度为，的溶解度为0.79g。
回答下列问题：
(1)的电子式为_______。
(2)脱氯渣的主要成分有、、和_______。
(3)“还原脱氯”过程中会产生无色无味无毒气体，则发生反应的化学方程式为_______。
(4)“氧化分银”中，不直接用硝酸的原因是_______。
(5)“氧化分银”中，银被氧化的离子方程式为_______。
(6)“沉铅过滤”中主要析出的原因是_______。
(7)“沉铅过滤”中硫酸的用量系数对铅和银的沉淀率影响如图所示。

硫酸的用量系数最佳选择是_______，理由是_______。

8 . 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，回答下列问题：
I．制备ClO₂
实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO₂：

(1)NH₄Cl的电子式为___________。
(2)若NaClO₂与NCl₃完全反应，则“溶液X”中的溶质为________(填化学式)。
Ⅱ．NaClO₂的应用
(3)NaClO₂具有强氧化性，可将烟气中的NO氧化为NO，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO₂的起始浓度的变化情况如图所示。

①NaClO₂溶液在酸性条件下除去NO的离子方程式为___________。
②NO的氧化率随起始NaClO₂浓度的增大而增大，原因是___________。
(4)ClO₂具有较好的杀菌消毒作用。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若ClO₂的还原产物为Cl^－，则ClO₂的有效氯含量为___________(保留2位小数)。
(5)ClO₂能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是___________(填“稳定剂I”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是___________。