解题方法
1 . 乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是
A．电子式 |
B．球棍模型 |
C．C原子杂化轨道电子云轮廓图 |
D．基态C原子价层电子排布图 |
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解题方法
2 . 锑(
)冶炼过程中产生的副产物主要成分为
、
、
和
等，因含银量很高，是重要的银提取原料。从该副产物中提取银的工艺流程如下：
已知：①水合肼为
，有很强的还原性；
②在碱性条件下易转化为
；
③常温下，
的溶解度为
，
的溶解度为0.79g。
回答下列问题：
(1)
的电子式为_______ 。
(2)脱氯渣的主要成分有
、、
和_______ 。
(3)“还原脱氯”过程中会产生无色无味无毒气体，则发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)“氧化分银”中，不直接用硝酸的原因是_______ 。
(5)“氧化分银”中，银被氧化的离子方程式为_______ 。
(6)“沉铅过滤”中主要析出的原因是_______ 。
(7)“沉铅过滤”中硫酸的用量系数对铅和银的沉淀率影响如图所示。
硫酸的用量系数最佳选择是_______ ，理由是_______ 。
)冶炼过程中产生的副产物主要成分为、、和等，因含银量很高，是重要的银提取原料。从该副产物中提取银的工艺流程如下：已知：①水合肼为
，有很强的还原性；②
在碱性条件下易转化为；③常温下，
的溶解度为，的溶解度为0.79g。回答下列问题：
(1)
的电子式为(2)脱氯渣的主要成分有
、、和(3)“还原脱氯”过程中会产生无色无味无毒气体，则
发生反应的化学方程式为(4)“氧化分银”中，不直接用硝酸的原因是
(5)“氧化分银”中，银被氧化的离子方程式为
(6)“沉铅过滤”中主要析出
的原因是(7)“沉铅过滤”中硫酸的用量系数对铅和银的沉淀率影响如图所示。
硫酸的用量系数最佳选择是
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解题方法
3 . 化合物(
)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，
分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体。该化合物的热重曲线如图所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。
回答下列问题(使用相应的元素符号或化学式 )：
(1)元素Q比W元素核内质子数多18，基态Q原子中核外电子占据最高能层符号为_______ ，该能层最多能容纳_______ 个电子。
(2)W与Y形成的一种
分子，用电子式表示该物质的形成过程：_______ ，该分子与
混合时能发生反应，生成两种环境友好的分子，因而成为火箭推进剂的原料，写出该反应化学方程式：_______ 。
(3)化合物 ()中存在的主要化学键有_______ 。
a.氢键 b.极性共价键 c.范德华力 d.离子键
(4)X与Y的最高价氧化物的水化物酸性：_______>_______(填化学式)。______
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
(6)用化学方程式表示该化合物热分解的总反应_______ 。
)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。回答下列问题(使用相应的
(1)元素Q比W元素核内质子数多18，基态Q原子中核外电子占据最高能层符号为
(2)W与Y形成的一种
分子，用电子式表示该物质的形成过程：混合时能发生反应，生成两种环境友好的分子，因而成为火箭推进剂的原料，写出该反应化学方程式：(3)化合物 (
)中存在的主要化学键有a.氢键 b.极性共价键 c.范德华力 d.离子键
(4)X与Y的最高价氧化物的水化物酸性：_______>_______(填化学式)。
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．盛满 的试管倒扣在水槽中，水可充满试管且得到某一元强酸溶液 |
| B．YZ可用向上排空气法收集 |
| C．W、X、Y、Z的单质常温下均为固体 |
D． 阶段热分解只失去部分结晶水 |
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解题方法
4 . 硫脲[
]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙(
)与
溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。
回答下列问题：
(1)的电子式为_______ 。仪器b的名称是_______ 。
(2)装置A中a的作用是_______ ，A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置B中盛放的试剂是_______ ，其作用是_______ 。
(4)装置C中生成硫脲的总反应为
，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式：_______ 。
(5)装置D中可能出现的现象是_______ 。
(6)硫氰化铵(
)熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______ (写出操作步骤和实验现象)。
]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。回答下列问题：
(1)
的电子式为(2)装置A中a的作用是
(3)装置B中盛放的试剂是
(4)装置C中生成硫脲的总反应为
，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式：(5)装置D中可能出现的现象是
(6)硫氰化铵(
)熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是
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2022-04-16更新
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440次组卷
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3卷引用：湖北省九师联盟2022届高三 三模考试化学试题
5 . 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达)
(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式：_______ ；③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为_______ 。
(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为_______ ；用电子式表示②与⑨形成化合物的过程_______ 。
(3)HSCN是弱酸，它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似，请写出浓HSCN溶液和软锰矿在加热条件下的离子方程式：_______ ；反应中断裂的化学键类型有：_______ 、_______ 。
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：_______ >_______ (用化学式表示)。
(5)在含有⑨、④、⑤简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加
的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
①沉淀减少时发生的离子方程式：_______ 。
②a点的数值为：_______ mL。
(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式：
(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为
化合物的过程(3)HSCN是弱酸，它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似，请写出浓HSCN溶液和软锰矿在加热条件下的离子方程式：
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：
(5)在含有⑨、④、⑤简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加
的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：①沉淀减少时发生的离子方程式：
②a点的数值为：
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解题方法
6 . 有机化合物I是一种重要的有机反应中间体，可通过A经历如图所示的一系列反应合成得到。
请回答下列问题：
(1)A的名称是_______ ，化合物H中含有的官能团名称是_______ 。
(2)A→B，F→G的反应类型分别是_______ 、_______ 。
(3)写出反应①所需的无机试剂_______ 。
(4)合成路线中设计A→B的目的为_______ 。
(5)有机反应往往伴随着副反应，化合物E是甲基环氧乙烷，较易断开C-O键，D与E反应生成F的过程中生成了与F具有完全相同官能团的同分异构体，请写出其结构_______ 。
(6)写出反应②的化学方程式_______ 。
(7)E的同分异构体有_______ 种(不包含E本身)，已知：羟基连接在碳碳双键上不稳定。
请回答下列问题：
(1)A的名称是
(2)A→B，F→G的反应类型分别是
(3)写出反应①所需的无机试剂
(4)合成路线中设计A→B的目的为
(5)有机反应往往伴随着副反应，化合物E是甲基环氧乙烷，较易断开C-O键，D与E反应生成F的过程中生成了与F具有完全相同官能团的同分异构体，请写出其结构
(6)写出反应②的化学方程式
(7)E的同分异构体有
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解题方法
7 . 有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
(1)B元素的最高价氧化物的结构式_____________ 。
(2)符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式______________________________ 。
(3)C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序______________ （用离子符号表示）。
(4)E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________ 。
(5)D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________ 。
(6)元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________ （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是_________________ （填选项序号）。
a．常温下E的单质和F的单质状态不同
b．F的氢化物比E的氢化物稳定
c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质
(1)B元素的最高价氧化物的结构式
(2)符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式
(3)C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序
(4)E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为
(5)D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
(6)元素E与元素F相比，非金属性较强的是
a．常温下E的单质和F的单质状态不同
b．F的氢化物比E的氢化物稳定
c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质
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