【推荐1】【加试题】某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛。取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：

（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为____________，气体乙的电子式______________。
（2）X的化学式是____________。
（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①______________；②___________。

【推荐2】磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级的符号为____。
(2)核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。
(3)如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____(填标号)。

(4)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol^-1)如表：

N-N	N≡N	P-P	P≡P
193	946	197	489

从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式为)形式存在的原因是____，白磷中P原子的杂化方式为____。
(5)已知PCl₃是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为____，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7)的结构式为____。
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为____。
(7)分别用、●表示H₂PO和K⁺，KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度____g·cm^-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为____(填标号)。

【推荐3】铟()被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域，其原子序数为49。从铜烟灰酸浸渣(主要含等)中提取铟的工艺如图所示：
   
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；
②微溶于水，为强电解质；
③
回答下列问题：
(1)中铁元素化合价为价，的化合价为_____________；写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素符号为_____________。
(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。
   
适宜的焙烧温度是______________。
(3)“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有______________。
(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。
(5)“萃取除铁”工艺中，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_________________。
(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体成，的电子式为__________，生成的化学反应方程式为____________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图是____________________。
（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型______。
（3）D₂E₂分子的结构式为_____________；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式_________________。
（4） BE₃在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式_________________________________________；
（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是__________（选填字母序号）。
A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态
B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物
C．E与D形成的化合物中，D呈正价
D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

【推荐2】以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：

已知：溶液中存在的主要离子为和；为阿伏加德罗常数。回答下列问题：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：_________________；
(2)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：_________(填化学式)。
(3)沉铁工序产生的白色沉淀中阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式：_______。
(4)氧化工序发生反应的离子方程式为__________________。
(5)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为____________和___________填化学式要求不引入杂质)。

【推荐3】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为_______。
(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。
(4)元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。
a．常温时两种元素的单质状态不同               b．气态氢化物的稳定性：
c．氧化物对应水化物的酸性：          d．简单离子的还原性：

【推荐1】1830年，瑞典化学家塞弗斯托姆从一种铁矿石中得到了一种新元素，并以凡娜迪丝女神（）之名命名为“钒”。钒（）的用途很广，在冶金行业有“第一金属”的美誉。
（1）基态钒原子能量最高的电子占据的能级符号为_________。
（2）依据价电子互斥理论推测的立体构型是______________。
（3）①化合物中，中心原子V的价电子与配体提供的电子数之和为18，配体不带电荷，且其提供的是大π键的电子，则配体“”中的大π键可表示为_______。（例如苯中大π键可表示为）
②从电负性角度解释作配体时，配位原子是C而不是O的原因是___________________。
（4）2-巯基烟酸氧钒配合物（如图甲）是有效调节血糖的新型药物的主要成分。

①2-巯基烟酸氧钒配合物中键长_________（填“大于”“等于”或“小于”）V—O键长，该物质中氮原子的杂化方式是_________________。
②相同条件下，2-巯基烟酸（如图乙）在水中溶解性好于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是____。
（5）某钒的氧化物的晶胞如图。

①氧的配位数为_____________。
②已知上述晶胞为立方晶胞，距离最近的钒原子和氧原子间的核间距为，晶体密度为 ，则晶胞中底面上的两个氧原子的核间距为__________cm.

【推荐2】锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题
（1）Li的氢标电势是最负的，达到-3.045 V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因__________。
（2）基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_________。
（3）氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N₂O₅结构中存在NO₂⁺的结构，其空间构型为__________，氮原子的杂化形式为____________；它也可以形成全氮的正离子，比如N₅AsF₆中存在高能量的N₅⁺，N₅⁺的空间构型为_______。(每个N原子都满足8电子稳定结构)
（4）下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中画出其晶胞_____，并写出该化合物的化学式_________。

【推荐3】元素周期表中d区与ds区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。
(1)我国秦陵内发掘了镀铬宝剑，震动了世界，因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。Cr³⁺基态核外M层电子排布式为___；基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有___种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如CuZn，Cu₅Zn₈，CuZn₃等。其中所含元素铜的第二电离能__(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(3)[Co(DMSO)₆](C1O₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为OS(CH₃)₂。晶体中ClO的空间构型是___，晶体中所含元素Co、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___；DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___，1个OS(CH₃)₂分子中含有σ键数目为___。
(4)某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d点Cu原子的坐标参数为___。

(5)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度ρ=___g·cm^-3。(已知，AsNi相对分子质量为134)

【推荐1】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：
＋
相关物质的一些理化数据如下表所示：

物质	M/g•mol−1	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯甲醛	106	−26	179.62	微溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐	102	−73.1	138.6	能与水反应生成乙酸
肉桂酸	148	135	300	难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇

实验步骤：
I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A(如图1)中，加入0.03mol无水碳酸钾、0.09moL乙酸酐和0.03moL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。
II.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K₂CO₃固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
III.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。

回答下列问题：
(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是_______。
(2)步骤I中空气冷凝管的作用为_______。
(3)步骤II中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有_______；进行水蒸气蒸馏至_______为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
(4)步骤III中趁热过滤的目的是_____，洗涤时，为了降低肉桂酸的溶解度，应选择_____(填标号)的方法进行操作。
a.冷水洗涤　　　b.热水洗涤　　　c.无水乙醇洗涤
(5)本实验的粗产率约为____(保留2位有效数字)，粗产品可用_____方法进一步提纯。

【推荐2】实验室采用三氟化硼(BF₃)与氯化铝(AlCl₃)加热的方法制备三氯化硼(BCl₃)，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：Ⅰ．相关物质的沸点如下表

物质	BF3	BCl3	AlCl3	AlF3
沸点	－99.9℃	12.5℃	180℃升华	1276℃升华

Ⅱ．三氯化硼(BCl₃)易水解。
回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾(KBF₄)和硼酐(B₂O₃)一起研磨均匀加入 A 中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生BF₃气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验开始时，A､C两处加热装置应先加热 A 处，原因是___________。
(3)装置B中浓硫酸的作用是______和观察气泡，控制气体流速。
(4)装置C中仪器a的作用是防止产品中混有________(填化学式)，影响纯度。
(5)装置D进行________(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品。如果缺少装置E，造成的影响为_____。
(6)C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸( H₃BO₃是一元弱酸)，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.50mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00 mL，则BCl₃的产率为_______%。