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1 . 原子是化学反应中不可再分的基本微粒,自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构,能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。
(1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。
(2)一种元素有质量数分别为35,37的两种核素,该元素的近似相对原子质量为35.5,则两种核素的丰度之比为___________ 。
(3)下列微粒中,具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。
(1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。
A.①②③ | B.③①② | C.③②① | D.②①③ |
(2)一种元素有质量数分别为35,37的两种核素,该元素的近似相对原子质量为35.5,则两种核素的丰度之比为
(3)下列微粒中,具有相同的电子层数与最外层电子数的是___________。
A.He与Li | B.与 | C.与 | D.与Ar |
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2 . 下列表示不正确 的是
A.的分子结构模型: | B.乙烯的结构简式: |
C.氯原子的结构示意图: | D.的电子式: |
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2023-01-09更新
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389次组卷
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3卷引用:北京市顺义区2023届高三第一次统练化学试题
解题方法
3 . 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置。
回答下列问题:(用化学用语填空)
(1)元素①的一种核素中,含有1个质子和1个中子,表示该核素组成的符号是_______ 。
(2)元素⑤的原子结构示意图是_______ 。
(3)上述元素中,原子半径最大的是_______ (填元素符号)。
(4)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为_______ ,该化合物分子中含有_______ (填“极性”或“非极性”)共价键。
(5)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是_______ (填化学式)。
(6)金属性:③_______ ④(填“>”或“<”),它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ 。
(7)下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.元素②、③组成的化合物只有一种
b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)元素①的一种核素中,含有1个质子和1个中子,表示该核素组成的符号是
(2)元素⑤的原子结构示意图是
(3)上述元素中,原子半径最大的是
(4)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为
(5)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是
(6)金属性:③
(7)下列说法正确的是
a.元素②、③组成的化合物只有一种
b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
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4 . 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分,请回答下列问题:(以下问题均用相应的化学符号表达)
(1)在这10种元素中,非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式:_______ ;③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为_______ 。
(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为_______ ;用电子式表示②与⑨形成化合物的过程_______ 。
(3)HSCN是弱酸,它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似,请写出浓HSCN溶液和软锰矿在加热条件下的离子方程式:_______ ;反应中断裂的化学键类型有:_______ 、_______ 。
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:_______ >_______ (用化学式表示)。
(5)在含有⑨、④、⑤简单阳离子的100 mL溶液中,逐滴滴加的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算:
①沉淀减少时发生的离子方程式:_______ 。
②a点的数值为:_______ mL。
(1)在这10种元素中,非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式:
(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为
(3)HSCN是弱酸,它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似,请写出浓HSCN溶液和软锰矿在加热条件下的离子方程式:
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:
(5)在含有⑨、④、⑤简单阳离子的100 mL溶液中,逐滴滴加的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算:
①沉淀减少时发生的离子方程式:
②a点的数值为:
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5 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为,钠在反应中容易___________ 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼,通常保存在___________ 里,以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时,引发分解,从而为气囊充气。的电子式为___________ 。
②产生的立即与发生置换反应生成,化学方程式是___________ 。
③是冷却剂,吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________ 。
④一个安全气囊通常装有,其完全分解所释放的为___________ 。
(4)工业通过电解生产金属钠:(熔融),过程如下:
已知:电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃,为降低能耗,通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把固体加热至熔融状态,目的是___________ 。
②粗钠中含有少量杂质,过程Ⅱ除去的化学方程式是___________ 。
③过程Ⅰ中,能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成,原因是___________ 。
(1)钠的原子结构示意图为,钠在反应中容易
(2)金属钠非常活泼,通常保存在
(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时,引发分解,从而为气囊充气。的电子式为
②产生的立即与发生置换反应生成,化学方程式是
③是冷却剂,吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为
④一个安全气囊通常装有,其完全分解所释放的为
(4)工业通过电解生产金属钠:(熔融),过程如下:
已知:电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃,为降低能耗,通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把固体加热至熔融状态,目的是
②粗钠中含有少量杂质,过程Ⅱ除去的化学方程式是
③过程Ⅰ中,能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成,原因是
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6 . 下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.H2O2的电子式: |
B.质子数为8,中子数为10的氧原子: |
C.次氯酸的结构式 H—Cl—O |
D.CO2的分子模型示意图: |
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2018-04-22更新
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224次组卷
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4卷引用:福建省长汀一中2017-2018学年高二实验班下学期第一次月考化学试题
福建省长汀一中2017-2018学年高二实验班下学期第一次月考化学试题宁夏回族自治区银川市长庆高级中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题(已下线)【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二6月阶段性测试化学试题福建省龙岩市长汀县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
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7 . 下表中的实线表示元素周期表的部分边界,a-1分别表示周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界____ 。
(2)表中所列元素,不属于短周期元素有____ ,不属于主族元素的有___ (填相应的元素符号)
(3)指出下列元素在周期表中的位置:
①b元素位于第___ 周期___ 族;
②g元素位于第___ 周期___ 族;
③l元素位于第___ 周期___ 族;
(4)①写出b与c的化合物(温室气体)电子式:___________ ;
②用电子式表示k与h化合物形成过程:__________ 。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | |||||||||||||||
e | f | g | h | ||||||||||||||
k | l | ||||||||||||||||
(2)表中所列元素,不属于短周期元素有
(3)指出下列元素在周期表中的位置:
①b元素位于第
②g元素位于第
③l元素位于第
(4)①写出b与c的化合物(温室气体)电子式:
②用电子式表示k与h化合物形成过程:
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11-12高三上·湖南常德·阶段练习
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8 . 物质A~G均由短周期元素组成,A、B为非金属气体单质,B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1.甲、乙均为金属单质,且甲的原子半径在第三周期最大。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
请回答:
(1)物质D的化学式_______ ;
(2)物质A的电子式是_______ ;
(3)实验室制取C的化学方程式_______ ;
(4)物质F和乙反应生成A的离子方程式_______ 。
请回答:
(1)物质D的化学式
(2)物质A的电子式是
(3)实验室制取C的化学方程式
(4)物质F和乙反应生成A的离子方程式
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