2 . 广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。
(1)实验室制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：

“还原”步骤中生成，反应的化学方程式为___________；若不加，HCl也能还原生成和，分析反应中不生成的原因___________。
(2)对制得的晶体进行含钒量的测定：称取样品，经过系列处理后将钒（Ⅳ）完全氧化，定容为溶液；量取溶液，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为，则样品中钒元素的质量分数为___________（写出计算过程，结果保留两位小数）。
(3)时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与反应制备共价晶体，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是___________。
(4)可溶于强酸强碱，不同、不同钒元素浓度时，价存在形态如题图所示：

①将溶解在烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为___________。
②具有对称结构，其结构式可表示为___________。

3 . 学习化学一定要领悟好问题情景。
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH___________，HBrO___________，CS₂___________，NH₄H___________；
②用电子式表示Na和S形成Na₂S的过程___________。
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ·mol^-1
③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1
则反应：④4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH₃I和CF₃I发生水解时的主要反应分别是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF₃I水解的产物不是HI的原因___________。
(4)工业上用Na₂SO₃吸收尾气中SO₂使之转化为NaHSO₃，再以SO₂为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，装置如下：

①甲图中A电极上的反应式为___________。
②甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na^＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。
③该电解池阴极的电极反应式为___________；
(5)Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3

B．只涉及极性键的断裂和生成

C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．

4 . 纳米银粒是一种杀菌剂，对沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，而且不会产生耐药性。可通过肼(N₂H₄)还原银氨溶液制备纳米颗粒。具体步骤如下：
Ⅰ.在洁净的试管中加入2%AgNO₃溶液10mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好完全溶解。
Ⅱ.取10mLN₂H₄溶液于大烧杯中并加入5g分散剂混合均匀，加热至55~60℃。
Ⅲ.将Ⅰ中所得溶液滴加到Ⅱ中所得的分散系中，反应15min。
Ⅳ.冷却、分离、洗涤、干燥得纳米银粉。
已知：AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag₂O。
回答下列问题：
(1)N₂H₄是一种常用还原剂，写出N₂H₄的电子式：___________。
(2)步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为___________；验证纳米银颗粒生成的方法是___________。
(3)下列有关说法错误的是___________(填字母)。

A．步骤Ⅰ，银氨溶液也可用AgCl与氨水反应制得

B．步骤Ⅱ，可采用水浴加热

C．步骤Ⅲ，为了加快反应速度，可以一次性加入银氨溶液

D．步骤Ⅳ，洗涤时可先水洗，再用乙醇洗涤

(4)步骤I使用的AgNO₃溶液需用HNO₃酸化，其主要目的是___________。
(5)若用AgNO₃溶液与维生素C以及明胶在一定条件下也可制得纳米银颗粒。
①该体系中维生素C的作用为___________。
②已知明胶可与溶液中Ag⁺形成如下配合物，[Ag(明胶)]⁺得电子后，明胶继续吸附在银核表面。

明胶在该体系中充当___________。

6 . 锑()冶炼过程中产生的副产物主要成分为、、和等，因含银量很高，是重要的银提取原料。从该副产物中提取银的工艺流程如下：

已知：①水合肼为，有很强的还原性；
②在碱性条件下易转化为；
③常温下，的溶解度为，的溶解度为0.79g。
回答下列问题：
(1)的电子式为_______。
(2)脱氯渣的主要成分有、、和_______。
(3)“还原脱氯”过程中会产生无色无味无毒气体，则发生反应的化学方程式为_______。
(4)“氧化分银”中，不直接用硝酸的原因是_______。
(5)“氧化分银”中，银被氧化的离子方程式为_______。
(6)“沉铅过滤”中主要析出的原因是_______。
(7)“沉铅过滤”中硫酸的用量系数对铅和银的沉淀率影响如图所示。

硫酸的用量系数最佳选择是_______，理由是_______。

7 . 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，回答下列问题：
I．制备ClO₂
实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO₂：

(1)NH₄Cl的电子式为___________。
(2)若NaClO₂与NCl₃完全反应，则“溶液X”中的溶质为________(填化学式)。
Ⅱ．NaClO₂的应用
(3)NaClO₂具有强氧化性，可将烟气中的NO氧化为NO，在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时，以NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO₂的起始浓度的变化情况如图所示。

①NaClO₂溶液在酸性条件下除去NO的离子方程式为___________。
②NO的氧化率随起始NaClO₂浓度的增大而增大，原因是___________。
(4)ClO₂具有较好的杀菌消毒作用。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若ClO₂的还原产物为Cl^－，则ClO₂的有效氯含量为___________(保留2位小数)。
(5)ClO₂能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是___________(填“稳定剂I”或“稳定剂Ⅱ”)，原因是___________。

9 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以为氧化剂时所消耗的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一、Fenton()法能产生和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为_______。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200mL，加入200mL ，改变起始投加的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随投加量的关系如图所示。当投加量超过1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是_______。

(3)已知·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是_______。
(4)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为。
①与试剂相比，一石墨烯/的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：_______。
②一种制取一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(GO表示石墨烯)

在石墨烯表面制得1mol ，理论上需要消耗的物质的量为_______mol。
③利用该复合材料催化活化并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为_______。