1 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以为氧化剂时所消耗的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一、Fenton()法能产生和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为_______。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200mL，加入200mL ，改变起始投加的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随投加量的关系如图所示。当投加量超过1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是_______。

(3)已知·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是_______。
(4)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为。
①与试剂相比，一石墨烯/的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：_______。
②一种制取一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(GO表示石墨烯)

在石墨烯表面制得1mol ，理论上需要消耗的物质的量为_______mol。
③利用该复合材料催化活化并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为_______。

4 . 完成下列问题
(1)请画出反应产物的结构简式并标出产物中不对称碳原子的构型。_________

(2)
(BDSB：［Et2SBr］［SbC15Br］)
①请画出以上反应产物的最稳定构象：_________
②请预测将反应溶剂从硝基甲烷换成甲苯时，反应产率的变化(升高或降低)。_________
③请分别画出以下卡宾与反应的产物的结构简式：
a._________
b._________
(3)请分别画出A和B的结构简式：A_________，B_________

(4)环丁二烯与溴反应生成(1Z，3Z，5Z，7R，8R)-7，8-二溴环辛-1，3，5-三烯及其对映体。请画出反应的关键中间体(3个)。_________

5 . 利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。

已知，①废水中镍主要以NiR₂络合物形式存在，其在水溶液中存在平街：NiR₂ (aq) Ni²⁺ (aq)+ 2R^- (aq，有机配体)K=1.6 ×10^-14
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39，K_sp[Ni(OH)₂]=1. 6×10^-15
③“脱络”(指NiR₂转化成Ni²⁺ )过程中，反应历程如下：
i.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH；
ii.R^-+·OH=OH^-+ ·R；
iii. H₂O₂+2·OH=O₂ ↑+2H₂O。
(1)·OH的电子式为_______。
(2)①根据·OH与H₂O₂的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe²⁺的作用机制：_______。
②实验测得H₂O₂加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知，当加入H₂O₂的量为_______g·L^-1时，镍回收效果最好；当加入H₂O₂的量较大时， 镍回收率下降，可能的原因是_______。

(3)常温下 ，若“脱络”后的废水中 c(Ni²⁺ )=0. 01 mol·L^-1，“沉淀”时先加入 NaOH至溶液的pH=_______ ，使Fe³⁺恰好沉淀完全(Fe³⁺浓度为10^-6 mol·L^-1，忽略溶液体积变化)，此时 _______ (填“有”或“无”)Ni(OH)₂沉淀生成。
(4)取100 mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2. 325 g Ni(OH)₂沉淀，经计算该步骤中Ni²⁺的回收率为99. 97%；Ni(OH)₂沉淀再经稀硫酸溶解、_______、过滤，得到NiSO₄·7H₂O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO₄·7H₂O的总回收率：_______(保留四位有效数字)。

8 . 天空课堂第二课中航天员展示了金属锆(₄₀Zr)在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉”现象。以锆英石(主要成分是ZrSiO₄，还含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料生产锆的流程如图所示：

已知：常温下，ZrCl₄是白色固体， 604K升华，遇水强烈水解：ZrCl₄+9H₂O=ZrOCl₂·8H₂O+2HCl，在浓盐酸中会析出ZrOCl₂·8H₂O沉淀。请回答下列问题：
(1)“高温气化”中可发生多个反应，写出发生的主要反应的化学方程式是_______。
(2)分馏过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是_______。液体a的电子式是_______。
(3)实验室中洗涤ZrOCl₂·8H₂O沉淀操作是_______。
(4)“还原”中氧化剂是_______(填化学式)。
(5)由于锆铪(Hf)矿石共生，这样制得的锆中常含有少量的铪，需要进一步分离提纯。
第一步：溶解分离
将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液，锆和铪均以[MF₆]^2-存在。
①已知在水中K₂HfF₆比K₂ZrF₆的溶解度大，且K₂ZrF₆的溶解度随温度的升高而增大，可以利用_______
方法进行分离。
②离子交换法：利用强碱型酚醛树脂R-N(CH₃)Cl^-阴离子交换剂进行交换分离，原理是：2RN(CH₃)₃Cl+K₂ZrF₆= [RN(CH₃)₃]ZrF₆+2 KCl；2RN(CH₃)₃Cl+K₂HfF₆=[RN(CH₃)₃]HfF₆+2 KCl。然后再用HF和HCl混合溶液为淋洗剂，先后将这两种阴离子淋洗下来，达到分离的目的。这种方法能够将锆、铪分离的原因是_______。
③将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振荡，可以达到Zr与Hf分离。这种分离方法是_______。
第二步：高温还原
在高温条件下，加入铝将制得的K₂ZrF₆还原可得锆，反应的化学方程式是_______。

9 . 已知黄色固体甲是由2种常见短周期元素组成的化合物，为探究其组成进行了相关的实验，实验流程、现象和结论如图所示。

已知：①图中所列各步变化均已完全反应；②气体乙中含有2种单质气体。
(1)化合物甲的化学式是____，气体丁的电子式为____。
(2)步骤①的化学方程式为____，步骤②的离子方程式为____。
(3)化合物甲的某种晶体在一定条件下能溶于NaOH溶液，并有刺激性气味的气体逸出。
①化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式为____。
②若检验所得溶液显碱性，常用到的试剂是____；若反应所得溶液中还存在另一种阴离子，则检验该阴离子常用的试剂是____。

10 . 硫脲[]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。

回答下列问题：
(1)的电子式为_______。仪器b的名称是_______。
(2)装置A中a的作用是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(4)装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式：_______。
(5)装置D中可能出现的现象是_______。
(6)硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______ (写出操作步骤和实验现象)。