1 . 黄铁矿的主要成分是，其晶胞为立方体，结构如图，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．的电子式为

B．位于由距离最近的形成的正八面体空隙中

C．该物质中存在的化学键只有离子键

D．晶体的密度为

3 . 回答下列问题：
(1)①写出NH₃的电子式_______；
②甘氨酸的结构简式为_______。
(2)写出碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式_______；
(3)图的系统命名法的名称_______，其二氯代物有_______种。

4 . 下列化学用语表示正确的是

A．中子数为32的铁原子：

B．中的夹角为109°28′

C．的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．金刚石与互为同素异形体

6 . 下列有关化学用语表述正确的是

A．过氧化氢的电子式：

B．HClO的结构式： H-Cl-O

C．用电子式表示CO2的形成过程为

D．用电子式表示的形成过程为

7 . 钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al₂O₃，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下：

已知：①钯催化剂在使用过程中Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活；H₂PdCl₄是一种二元强酸；
②常温下，。
回答下列问题：
(1)“还原Ⅰ”过程中加入甲酸的主要目的是还原___________(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为___________。
(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”最佳条件为___________。

(4)“离子交换”过程可简单表示为，流出液通入NH₃调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl₂·2H₂O。若假设流出液中各金属离子的浓度均为0.01 mol/L，常温下，需要调节pH的范围是___________。
(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H₂PdCl₄ (稀溶液) [Pd(NH₃)₄]Cl₂ (稀溶液)[Pd(NH₃)₂]Cl₂(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。
(6)N₂H₄的电子式为___________。
(7)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体。由[Pd(NH₃)₂]Cl₂生成海绵钯的化学方程式为___________。
(8)H₂和O₂在钯的配合物离子[PdCl₄]^2-的作用下合成H₂O₂，反应历程如图。下列说法不正确的是            。

A．H2O2中存在极性键和非极性键

B．[PdCl4]2-中Pd2+提供空轨道形成配位键

C．反应①、②、③均属于氧化还原反应

D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：1

8 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1 L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂为氧化剂时所消耗O₂的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一，Fenton(Fe^2＋/H₂O₂)法能产生Fe^3＋和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为___________。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200 mL，加入200 mL H₂O₂，改变起始投加FeSO₄·7H₂O的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随Fe^2＋投加量的关系如图所示。当Fe^2＋投加量超过1 g·L^-1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是___________。

(3)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基(SO)的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn₃O₄石墨烯纳米复合材料对催化活化S₂O产生SO具有很好的效果。S₂O结构如图所示。

① 与Fe^2＋/H₂O₂试剂相比，Mn₃O₄—石墨烯/ S₂O的使用范围更广。SO在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：___________。
② 一种制取Mn₃O₄—石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示如下(GO表示石墨烯)：

在石墨烯表面制得1 mol Mn₃O₄，理论上需要消耗NaBH₄的物质的量为___________ mol。
③利用该复合材料催化活化S₂O并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为___________。

9 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。

已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。

(1)SCN⁻的结构式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中，其目的是___________(写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备：实验开始时打开K₁，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂，缓缓滴入适量的) 溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN 溶液，该反应的化学方程式是___________。
(5)尾气处理：装置C 中仪器a的名称是___________，酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式___________。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]：

设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因___________[可供选择的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。