1 . 利用零价铁(Fe)耦合过硫酸盐()和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和HO·产生的机理如图所示。

(1)的结构式是，则的结构式是___________。
(2)过程ⅰ中反应的离子方程式是___________。
(3)过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为＋6价。该过程参与反应的物质还有(填化学式)___________。
(4)探究零价铁和混合氧化剂体系降解水样中有机化合物M的能力。
Ⅰ.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时间变化如图所示。

已知：该实验条件下，甲醇同时消耗HO·和，叔丁醇只消耗HO·
a．X中加入的是___________(填“甲醇”或“叔丁醇")。
b．0～20min，Z中降解M的自由基主要是HO·，判断依据是___________。
Ⅱ.探究混合氧化剂中的物质的量分数对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验开始时，水样的pH=7且加入的相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图所示。

注：TOC是以碳的含量表示水中有机化合物的总量。
a．从①到④，TOC去除率升高的原因是___________。
b．从④到⑦，TOC去除率下降的原因是___________。

3 . Na、Mg、Fe、Cu是四种重要的金属元素。回答下列问题：
(1)基态Mg原子的价层电子轨道表示式为__________________。
(2)的电子式为____________。
(3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释原因：__________________。
(4)检验溶液中是否残留的试剂是__________________。
(5)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为，加入的目的是____________。
(6)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过____________、____________(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(7)天然碱的主要成分为，2 mol 经充分加热得到的质量为______g。
(8)一个晶胞(如图)中，Cu原子的数目为______。

5 . 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

A．所有原子均满足8电子结构	B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形	D．常温下不稳定

7 . 淀粉的结构可用表示，其中表示链延长，表示 ，表示。下列说法中不正确的是

A．淀粉属于糖类，糖类满足通式

B．淀粉的单体的一种结构可表示为(忽略立体异构)

C．X互相连接形成直链淀粉；嵌入Y后形成支链淀粉

D．淀粉的性质受m、n、p、q大小的影响

8 . A、B两种同族元素，B的原子序数是A的两倍；A与B既可形成BA₂型，也可形成BA₃型化合物。这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。试回答下列问题：
(1)A是___________，B是___________；其原子的电子结构示意图分别为A：___________，B：___________。
(2)A、B生成BA₂化合物的反应___________；(配平，并注明条件)
(3)A、B生成BA₃化合物的反应___________；(配平，并注明条件)
(4)BA₂与水的反应方程式___________；BA₃与水的反应方程式___________。