1 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1 L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂为氧化剂时所消耗O₂的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一，Fenton(Fe^2＋/H₂O₂)法能产生Fe^3＋和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为___________。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200 mL，加入200 mL H₂O₂，改变起始投加FeSO₄·7H₂O的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随Fe^2＋投加量的关系如图所示。当Fe^2＋投加量超过1 g·L^-1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是___________。

(3)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基(SO)的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn₃O₄石墨烯纳米复合材料对催化活化S₂O产生SO具有很好的效果。S₂O结构如图所示。

① 与Fe^2＋/H₂O₂试剂相比，Mn₃O₄—石墨烯/ S₂O的使用范围更广。SO在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：___________。
② 一种制取Mn₃O₄—石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示如下(GO表示石墨烯)：

在石墨烯表面制得1 mol Mn₃O₄，理论上需要消耗NaBH₄的物质的量为___________ mol。
③利用该复合材料催化活化S₂O并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为___________。

2 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂。下列关于氯化亚砜分子的说法正确的是

A．为极性键形成的非极性分子	B．立体构型为平面三角形
C．中心S原子采取杂化	D．氯化亚砜的结构式为：

3 . 常温下，肼的水溶液显碱性，存在如下平衡：；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，下列说法正确的是
       

A．的电子式：

B．的平衡常数为

C．当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中：

D．当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中：

7 . 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂(同温同压下)。
(1)A的分子式_______；
(2)已知A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列，都达到8电子的稳定结构，则A分子的结构式是_______。

8 . 某含砷()的有毒工业废水经如图1所示流程转化为粗。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

(1)砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则的电子式为____________。
(2)“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐，转化为的离子方程式为____________________________________。
(3)试剂a可选用______；加入试剂a的目的是____________________________________。
(4)“沉砷”是将砷元素转化为沉淀，发生的主要反应有
①
②
资料表明：“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高，沉淀率减小，从平衡移动角度分析其原因是________________________________________________。
(5)流程中先“沉砷”后“酸化”的优点是________________________________________________。
(6)通过对溶液进行加热，再过滤可制得粗。在不同温度和不同浓度的硫酸溶液中的溶解度(S)曲线如图2所示。为提高粗的沉淀率，“结晶”过程应控制的最佳条件是____。

(7)从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，可将滤液2返回“________”环节循环使用。

9 . 有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：

已知：R₁COR₂+RCH₂COR′

请回答：
(1)X的结构简式为______。E的结构简式为______。
(2)下列说法正确的是______。

A．－SH的性质类似于－OH，化合物X一定条件下可发生缩聚反应

B．化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以在同一平面上

C．化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应

D．的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同

(3)根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式______。
(4)写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体：______。
①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种
②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；
③¹H－NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
(5)请以化合物CH₂=CH₂、为原料，设计化合物的合成路线：______(无机试剂任选)。

10 . 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的原子结构示意图为_____。
(2)NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni²⁺的配位数为_____；又知Ni²⁺、Fe²⁺的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点_____FeO(填“>”、“<”、“=”)。
(3)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中Ni²⁺的配位数为_____；元素H、C、N、O、电负性由大到小的顺序为____。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为_____；晶体密度为_____g•cm^-3(列出含a、b、N_A计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。