1 . 下列化学用语表示正确的是

A．中子数为32的铁原子：

B．中的夹角为109°28′

C．的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．金刚石与互为同素异形体

2 . 完成下列小题
(1)现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素和f在周期表中的位置_____，_____。
②用电子式表示由与元素组成化合物的形成过程：_____。
③元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____。
A.c和f       B.b和g       C.d和g       D.b和
④与元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构
(2)和代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，与相邻，与也相邻；②、和三种元素的原子最外层电子数之和为17.请填空：
①下列元素的符号：_____、_____、_____。
②和可组成一化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的化学式_____。

3 . 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)元素K的焰色为___________色。单质K的密度比Na___________(填“大”或“小”)。
(3)I的原子结构示意图为___________。
(4)X射线衍射测定发现，中存在离子。离子的空间结构为___________。
(5)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，棱长为anm。K与O间的最短距离为___________nm，与K紧邻的O个数为___________。
   
(6)在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于___________位置，O处于___________位置。

5 . 普瑞巴林(Pregabalin)，化学名称(S)-3-氨甲基-5-甲基己酸，分子式为，是一种抗癫痫药，临床上主要治疗带状疱疹后神经痛。其结构简式为。其合成路线如图：
已知：

(1)普瑞巴林分子含氧官能团的名称为_______，的电子式为_______。
(2)A→B的有机反应类型为_______；写出C→D的化学反应方程式_______。
(3)上述转化关系中的有机物X的结构简式：_______。
(4)写出分子式为，且能发生银镜反应的同分异构体共_______种，其中有两种化学环境不同的氢原子的物质的结构简式为：_______。
(5)参考以上合成路线及反应条件，以苯乙酸()和必要的无机试剂为原料，合成，写出合成路线流程图_____(无机试剂任选)。

6 . 三氯氧磷(POCl₃)广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量O₂直接氧化PCl₃，制备POCl₃，反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置已略)

有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

请按要求回答下列问题：
(1)POCl₃的沸点比PCl₃的高，推测其可能原因：___。
(2)若X为黑色固体，则Y的电子式为___。
(3)装置B的作用是___。其中盛有的试剂为___。
(4)装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为___。装置D的作用：___。控制温度范围：__℃<T<___℃。
(5)请在E处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称___。
(6)反应一段时间后，测定装置C中产品的Cl元素的含量的实验步骤如下：
Ⅰ.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加入足量试剂M；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12
①试剂M为___。
②Cl元素的质量分数=___(列出算式)。
③若取消步骤Ⅱ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时c(Cl^-)：c(SCN^-)=___。这样操作会造成结果___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

7 . 氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题，回答下列问题：
Ⅰ.(1)将氨氮()废水中的氮元素转变为N₂脱除，其机理如下;
NON₂
已知：氧气浓度过高时，会被氧化成。
(1)参与I中反应的n()：n(O₂)=___________
(2)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图，当DO＞2mg/L时，氮的脱际率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生：还有可能是___________

(3)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去。该过程涉及三个反应(a、b和c)如图，在整个反应过程中几乎监测不到NH浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：___________。

②采用微生物电解工艺也可有效除去，其原理如图，A是电源___________极。B电极反应式：___________

Ⅱ.(4)二氯氨(NHCl₂)是由氢气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质的电子式为___________。
(5)在恒温条件下，将2molCl₂和1 mol NH₃充入压强可变的密闭容器中反应：
2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(l)+2HCl(g)，测得不同压强下平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与压强的关系如图则A、B、C三点中Cl₂转化率最高的是___________点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=___________(K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，)

8 . 饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)⇌2(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH₃的电子式为______；       
(2)下列说法正确的是_________；
a.酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₃AsO₄
b.原子半径：S>P>As                  
c.第一电离能：S<P<As
(3)沉淀X为__________(填化学式)；
(4)“一级沉砷”中FeSO₄的作用是________。
(5)“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为__________；
(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为______________。

9 . 我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，能在 25℃下，将 CH₄与 H₂O₂反应直接转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：

下列说法正确的是

A．步骤 i 中有π键断开

B．上图中代表甲醇

C．步骤 ii 中产生的 H2O 分子中的 H 原子都源于 H2O2分子

D．步骤 i 至 vi 总反应为 CH4+3H2O2 CO+5H2O

10 . 砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
   
已知：①As₂S₃与过量的S^2－存在以下反应：As₂S₃(s)＋3S^2－(aq)2AsS₃^3－(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为____；砷酸的第一步电离方程式为______。
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_____；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_______。
（3）沉淀X为____(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
（4）AsH₃的电子式为______。