1 . 利用零价铁(Fe)耦合过硫酸盐()和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和HO·产生的机理如图所示。

(1)的结构式是，则的结构式是___________。
(2)过程ⅰ中反应的离子方程式是___________。
(3)过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为＋6价。该过程参与反应的物质还有(填化学式)___________。
(4)探究零价铁和混合氧化剂体系降解水样中有机化合物M的能力。
Ⅰ.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时间变化如图所示。

已知：该实验条件下，甲醇同时消耗HO·和，叔丁醇只消耗HO·
a．X中加入的是___________(填“甲醇”或“叔丁醇")。
b．0～20min，Z中降解M的自由基主要是HO·，判断依据是___________。
Ⅱ.探究混合氧化剂中的物质的量分数对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验开始时，水样的pH=7且加入的相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图所示。

注：TOC是以碳的含量表示水中有机化合物的总量。
a．从①到④，TOC去除率升高的原因是___________。
b．从④到⑦，TOC去除率下降的原因是___________。

6 . 过渡元素因其独特的化学性质和物理特性，在现代工农业生产和科技发展方面发挥着重要作用。不仅在金属材料、合金材料、磁性材料、催化剂、医疗器材等多个传统领城有着广泛的用途，还在新材料的开发、能源的生产利用等方而展现出新的潜力。
(1)Fe元素在元素周期表中的位置为__________，Fe元素的原子结构示意图为__________。基态的核外电子排布式为__________。
(2)基态Cr原子价层电子的轨道表示式为__________。
(3)基态Zn原子中有__________种不同能量的电子。
(4)配位化学创始人维尔纳发现，取（黄色）、（紫红色）、（绿色）和（紫色）四种化合物各1mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出的化学式：__________。

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，与元素有关的信息如表所示：

元素	相关信息
	简单氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃
	最外层电子数比次外层多3
	最高正价和最低负价的代数和为4
	地壳中含量最高的金属元素
	最高价氧化物对应水化物属于强碱

回答下列问题：
(1)的一种核素含有8个中子，其核素符号为___________，写出其简单氢化物的一种用途：___________。
(2)由与组成的化合物含有的化学键类型为___________。
(3)上述元素对应的简单离子中半径最大的为___________(填离子符号)。
(4)单质与的最高价氧化物对应水化物混合使用，可用于疏通地下管道，其发生反应的离子方程式为___________。
(5)与形成的一种化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程___________。
(6)的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高，从结构角度分析其原因为___________。
(7)下列关于及同主族元素的说法错误的是___________。

A．将的单质通入其同族元素与钠形成的钠盐溶液中，可置换出同族元素的单质

B．随着原子序数递增，该主族元素对应单质的沸点逐渐升高

C．该主族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为

D．的简单氢化物可与强碱溶液反应

8 . 回答下列问题
(1)工业以煤为燃料时，会产生大量的羰基硫，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降、环境污染等不利影响。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
i氢解反应：
ii水解反应：
请回答下列问题：
①的电子式为_________，分子中碳元素的化合价为_________。
②已知：
写出表示燃烧热的热化学方程式：___________________________。
(2)①常温下，水解常数，若与溶液等体积混合后溶液呈中性（假设溶液体积具有加和性）。则_________。
②已知，小王网购了一盆杜鹃花，客服告诉小王要定期施用肥料。由此可知，杜鹃花适宜种植在_________土壤中（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。通过计算说明判断的依据是__________________。
(3)用间接电解法对进行无害化处理，其原理如图所示。

①电极I的电极反应式为__________________。
②每处理，电解池中产生的氧气的质量为_________g。

9 . 甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素。甲、丙形成的单核离子所带电荷数相同；乙和丙的原子最外层电子数之和为10。下列说法错误的是

A．丙位于第三周期第ⅦA族

B．甲、丙形成的化合物熔融态不导电

C．最高价含氧酸酸性：乙＜丙

D．乙、丙形成的单中心分子中各原子满足8电子结构

10 . 化学镀镍法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好，一种化学镀镍所用的部分试剂及其功能如下：

试剂
功能	提供	与络合		稳定,降低水解率

已知：①镀层为合金，比例为;②难溶于水；③的水解：．
下列说法错误的是

A．的电子式为

B．的功能是作为还原剂

C．不使用则镀镍速率将会减小

D．若参与反应生成（已换算成标准状况下），则镀层增重