【推荐2】有A 、B 、C 、D四种元素都为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍， B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有14个中子的金属,当1.8克C与足量B的最高价氧化物对应水化物反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
（1）写出各元素名称：A____,B_____,C_____,D_____;
其中D在周期表中的位置:___________________。
（2）B的离子结构示意图:______________ 。     
（3）分别写出B和D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
（4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性: ___________________（由强到弱排列）。
（5）写出B与C 的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式：______________ 。

【推荐3】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
（1）四种元素的符号依次是 A_________，B_________，C________，D________。
（2）试画出四种元素的离子结构示意图：A__________，D__________。它们的离子半径由大到小的顺序 ______________________。
（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式_______________________，分别比较酸性和碱性的强弱____________________。

【推荐1】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：

(1)若A为一种常见金属，反应②、⑤均用到同一种黄绿色气体单质，反应④用到A，写出A与水高温下反应的化学方程式___________。
(2)若A是一种非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其中C可用作粘合剂，反应⑤用到B，条件为高温，则反应⑤的化学方程式为___________。
(3)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)若D物质具有两性，反应②、③均要用强碱溶液，反应④需通入过量的一种引起温室效应的气体。反应④离子方程式___________。

【推荐2】已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：

(1)Y在元素周期表中的位置_____________________。
(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________。
(3)B与M反应的化学方程式为______________________。
(4)A与水反应的化学方程式为_______________________。
(5)检验溶液F中阳离子的方法是______________________。
(6)W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为_______。
(7)在沸水中加入F溶液的离子方程式为______________________。

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，它们有如图所示转化关系。A是一种常见金属，它可以与氢氧化钠溶液反应放出氢气。回答下列问题：

(1)写出C的化学式：_______________。
(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象：_____________________________。
(3)写出D→B的化学方程式：__________________________________。
(4)写出A和NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。

【推荐1】染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。

（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是___。
（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是___。
（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH₃被氧化为N₂。反应的化学方程式为___。
（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH₃·H₂O转化为NH₄MgPO₄•6H₂O沉淀，发生反应的离子方程式为___。NH₄MgPO₄•6H₂O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___。

【推荐2】制取氨气并完成氨气的性质实验。完成下列填空：
(1)写出实验室制氨气的化学方程式：__________；
(2)收集氨气应采用______法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂；
(3)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是_________；
a.①是氨气发生装置   b.②是氨气吸收装置   c.③是氨气发生装置   d.④是氨气收集，检验装置

(4)用下图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发烧杯中溶液向上喷出的操作是______，除喷泉外还能观察到的实验现象是_______。

(5)某次实验收集的气体对氢气的相对密度为10，若将该烧瓶中的气体进行喷泉实验，进入烧瓶中的液体体积占烧瓶容积的体积分数是________(已知空气的平均式量为29)。

【推荐3】将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：。
(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为_______。
(2)①甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：


根据盖斯定律，该反应的_______。
②按投料，不同催化剂作用下，反应时，的产率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。(填标号)

A.的平衡常数K大于的平衡常数K
B.使用催化剂I时，d点已达到平衡
C.若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度
D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
(3)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压总压物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。
②N点在b曲线上，时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③条件下，测得某时刻、、，此时_______(保留两位小数)。
(4)我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率(x)及选择性(S)随温度的变化曲线如图。

温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：_______。

【推荐1】NH₃和HNO₃是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
   
(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
(3)氧化炉中反生反应的化学方程式是___________________。
(4)尾气中的少量NO、NO₂可以用NH₃来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO₂和NH₃反应的化学方程式__________。当有5.6LNO₂被还原时，转移电子的物质的量为__________mol。
(5)氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是_______________。若进入吸收塔的气体的体积分数为NO₂10.0%，NO 1.32%，其余为N₂、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为10m³时，最少需要空气的体积为_________m³。