【推荐1】如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。
填写下列空白：

（1）物质M可以是___；C是___；F是___（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式是___。
（3）反应②的离子方程式是___。

【推荐2】已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式。
B→C：____________________________________；
D→B：____________________________________。

【推荐3】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、   B________、 D________、E________。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明反应条件)：
A＋H₂O： ____________________；
A → D： ____________________。

【推荐1】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在
转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。

请回答：
（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。则组成A的元素在周期表中的位置是__，C的电子式为__。
（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是__。过量的A的水溶液与AlCl₃溶液反应离子方程式为__。
②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。
（3）若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B→C反应的化学方程式是__，B与KMnO₄溶液反应离子方程式为__。

【推荐2】(1)臭氧可用于烟气脱硝。O₃氧化NO结合水洗，可产生HNO₃和O₂，该反应的化学方程式为_________________________。
(2)如图是用NH₃脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为__________(填化学式)和H₂O。
②当消耗2mLNH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为________L。
(3)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。
①将NO、NO₂通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO₃)₂。该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1。若n(NO₂)：n(NO)>1：1，则会导致_____________；若n(NO₂):n(NO)<1：1，则会导致_____________。
②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO₂、NaNO₃的混合液和NaOH溶液分别加到如图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO₂^-发生的电极反应式：______________。

【推荐3】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

(1)A物质的化学式为___________，A与足量NaOH溶液加热条件下反应的离子方程式为___________。
(2)当X为强碱时，写出过量B与Cl₂反应的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)当X为强碱时，写出铜与F的稀溶液反应的离子方程式___________。
(4)当X为强酸时，B与D发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】磷矿石的主要成分是Ca₅F(PO₄)₃，含少量MgO、Fe₂O₃等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄的常用流程如图：

已知：Ca₅F(PO₄)₃+7H₃PO₄→5Ca(H₂PO₄)₂+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石___（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是___。
（2）操作Ⅰ的名称是___，所得磷酸粗品中除含H⁺外，还含有的阳离子是__。
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有___，推测该萃取剂一定具有的性质是__。
a.该萃取剂与水互不相溶
b.相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c.磷酸在该萃取剂中的溶解度很小
d.某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有__等副产品产生，请说出其中一种副产品的用___。
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是___。
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法。准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL。该磷酸产品的质量分数为___。

【推荐2】X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的最低负化合价为-2。回答下列问题：
（1）Y^-的结构示意图为____________。
（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号_____________。
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目________________。
（4）向WX₂溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________。
（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_____________。
（6）ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

【推荐3】氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)中F的化合价为_______。操作Ⅰ的名称为_______。
(2)氧化焙烧操作不能使用陶瓷容器。原因是_______ (用化学方程式解释)。
(3)焙烧后的产物之一为，则酸浸时主要反应的离子方程式为_______。
(4)酸浸时不能用浓盐酸，原因是_______(结合化学方程式解释)。
(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______。
(6)有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为 。试解释向中加入稀硫酸的作用及其原理：_______。
(7)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式： _______。

【推荐1】无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备，流程如下：

已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183 ℃、315 ℃时升华
(1)Cl₂的电子式________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________；炉气中残余的少量Cl₂，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为_____________________________________。
(3)700 ℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。请选择合适的温度范围________。
a．低于183 ℃　　b．介于183 ℃和315 ℃之间
c．高于315 ℃
(4)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO₂溶液Al(OH)₃n克Al₂O₃
计算该样品中AlCl₃的质量分数________(结果用m、n表示，不必化简)。

【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：
   
(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：______。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______，固体N是_____。
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。
(4)请写出步骤Ⅱ的离子方程式______。
(5)实验室里制取A1(OH)₃，在AlCl₃溶液中最好加入______。

【推荐3】下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：

(1)写出物质的化学式：A: ______________B：_____________
C：_____________ Ⅰ：________________
(2)向F中逐滴滴加试剂①的现象为________________
(3)写出下列反应的方程式：
C→E的离子方程式________________
C→F的离子方程式________________
G→H的离子方程式________________