1 . 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置_______。
(2)按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，④⑦⑧的氢化物稳定性：_______(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑤、⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______(填化学式)。
(4)元素⑧的原子结构示意图是_______。
(5)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______。
(6)用电子式表示⑤与⑧反应得到的化合物的形成过程_______。

2 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．HClO的电子式：

B．原子核内中子数为20的氯原子：

C．基态磷原子的轨道表示式：

D．基态S原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3 . 根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨形成的简单离子结构示意图为___________。
(2)用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程___________。
(3)②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
(4)①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。
(5)⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(6)②和⑦相比非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物
B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物
C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈
D．⑦单质的熔点比②单质的低
(7)运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是___________(填序号)

A．铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气

B．砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

C．锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是

D．硫酸锶()是难溶于水的白色固体

4 . 下列化学用语正确的是

A．HClO的结构式：H-Cl-O

B．分子结构模型：

C．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为

D．熔融状态下的电离方程式：

5 . 下列符号表征或说法正确的是

A．Fe2+结构示意图

B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：

C．基态Ge原子价层电子排布式：3d104s24p违反了泡利原理

D．基态碳原子的核外电子轨道表达式为：

6 . Na₂O₂常被用作供氧剂，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，下列说法正确的是

A．CO2的结构式：O=C=O	B．Na2O2中含有极性共价键
C．O2的电子式：	D．钠离子的结构示意图：

7 . 下列有关化学用语的表述错误的是

A．的水解：

B．电解精炼铜的阴极反应：

C．S的原子结构示意图：

D．的电子式：

8 . 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。
①的离子结构示意图为________。
②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）；写出该物质在水溶液中的电离方程式：________。
③用电子式表示短周期元素中，原子半径最大的元素与氯形成的简单化合物的形成过程：________。
④氰是一种无色、可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似，试写出氰与NaOH溶液在常温下反应的离子方程式：________。
(2)硒是人体必需的微量元素，起到抗氧化的作用。
①写出Se在周期表中的位置：________。
②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式：________。
(3)下列说法正确的是________（填字母）。
a.原子半径：
b.中存在的化学键为非极性共价键
c.非金属性：Cl＞Se＞Br

9 . 已知：侯氏制碱法的原理为。下列化学用语表示正确的是

A．与中均含有非极性共价键

B．中子数为8的氮原子：

C．的结构示意图：

D．由Na和Cl形成离子键的过程：