21-22高一上·浙江·阶段练习
1 . 化学用语是学习化学的基本工具,是高中化学的重要内容,请根据要求用合适的化学用语填空:
(1)从分子结构上来看,氮与碳有很多对应的物质(如CH4和NH3对应),请找出下列含碳化合物对应的含氮物质(填写化学式):H2CO3_____ ;C2H2_____ 。
(2)已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3,或盐的形式Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成_____ 或_____ 。(填写化学式)
(3)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As2O3)中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起,若试样中有砒霜,就会发生反应生成砷化氢(AsH3)、锌盐溶液。写出该反应的化学方程式_____ 。
(4)某化合物MX6分子呈正八面体形式(如图所示)。由于六个X原子与M的连接完全对称,因此将任意一个X用Y原子替换均只能得到一种结构的MX5Y。按此思路,若将其中任意两个X原子用Y原子替换,请画出化学式为MX4Y2的各种结构_____ 。
(1)从分子结构上来看,氮与碳有很多对应的物质(如CH4和NH3对应),请找出下列含碳化合物对应的含氮物质(填写化学式):H2CO3
(2)已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3,或盐的形式Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成
(3)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As2O3)中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起,若试样中有砒霜,就会发生反应生成砷化氢(AsH3)、锌盐溶液。写出该反应的化学方程式
(4)某化合物MX6分子呈正八面体形式(如图所示)。由于六个X原子与M的连接完全对称,因此将任意一个X用Y原子替换均只能得到一种结构的MX5Y。按此思路,若将其中任意两个X原子用Y原子替换,请画出化学式为MX4Y2的各种结构
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解题方法
2 . 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)的离子结构示意图为______ 。
(2)卤素单质有着相似的化学性质,但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,而与NaOH发生如下反应:。其中的电子式为______ ,用电子式描述NaF的形成过程:______ 。
(3)根据卤族元素性质的相似性和递变性,推测元素砹(At)的单质为有色固体,HAt的稳定性______ (填“大于”或“小于”)HI的稳定性,AgAt______ (填“易”或“难”)溶于水。
(4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物,如等。它们与卤素单质性质相似。
①与水反应的产物可能为______ (填化学式)。
②下列说法不正确的是______ 。
A.HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B.沸点依次升高
C.已知离子半径大小会影响离子键的强弱,从而影响物质的熔点:若离子半径越大,离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低
D.(X代表F、Cl、Br)的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱
(1)的离子结构示意图为
(2)卤素单质有着相似的化学性质,但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,而与NaOH发生如下反应:。其中的电子式为
(3)根据卤族元素性质的相似性和递变性,推测元素砹(At)的单质为有色固体,HAt的稳定性
(4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物,如等。它们与卤素单质性质相似。
①与水反应的产物可能为
②下列说法不正确的是
A.HF、HCl、HBr的沸点依次升高
B.沸点依次升高
C.已知离子半径大小会影响离子键的强弱,从而影响物质的熔点:若离子半径越大,离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低
D.(X代表F、Cl、Br)的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱
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2024-04-04更新
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197次组卷
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2卷引用:重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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解题方法
3 . 原子结构与化学键
人们运用化学科学,从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
(1)日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素,关于该核素说法错误是___________。
(2)硒是人体必需的微量元素,如图是元素硒的信息,关于硒元素的说法错误的是___________。
(3)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是___________。
(4)是地壳中最丰富的金属元素,其原子含有中子数为___________ ,与互为___________ 。用化学符号表示铝离子的结构示意图___________ 。A1与两种微粒在结构上相同的是___________ (填选项字母)。
A.质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数
(5)汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质,遇撞击时能生成金属钠和,气囊的体积迅速膨胀,达到保护驾乘人员的目的。
①写出的电子式___________ 。
②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是___________ 。
③汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是___________ (填化学式),所涉及的5种元素中,原子半径最大的是___________ (填元素符号)。
④某品牌汽车的安全气囊中若有13g,遇撞击时能产生气体___________ L(标准状况下),转移电子___________ mol。
(6)、能与金属钠发生反应生成,化学方程式如下所示:
①用单线桥法在上述的化学方程式中标出电子转移的方向和数目___________ 。
②上述反应中氧化剂是___________ (填写化学式,下同),氧化产物是___________ 。
人们运用化学科学,从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
(1)日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素,关于该核素说法错误是___________。
A.与的化学性质几乎相同 | B.中子数与质子数之差为52 |
C.与互为同位素 | D.Sr在元素周期表中位于ⅡA族 |
A.位于ⅥA族 | B.质量数为34 |
C.位于第四周期 | D.相对原子质量为78.96 |
A.非金属性:F>O>N |
B.碱性:KOH>NaOH>LiOH |
C.热稳定性: |
D.酸性: |
A.质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数
(5)汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质,遇撞击时能生成金属钠和,气囊的体积迅速膨胀,达到保护驾乘人员的目的。
①写出的电子式
②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是
③汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是
④某品牌汽车的安全气囊中若有13g,遇撞击时能产生气体
(6)、能与金属钠发生反应生成,化学方程式如下所示:
①用单线桥法在上述的化学方程式中标出电子转移的方向和数目
②上述反应中氧化剂是
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4 . 电子在原子核外的区域内作高速运动,根据电子的能量高低划分为电子层,在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。
(1)下列所列各项中,与元素的化学性质关系最密切的是
(2)下列是几种粒子的结构示意图,有关说法正确的是
(3)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的表示或说法正确的是
(1)下列所列各项中,与元素的化学性质关系最密切的是
A.元素的相对原子质量 | B.元素的核电荷数 |
C.原子的核外电子数 | D.原子的最外层电子数 |
A.①和②两种粒子的化学性质相似 | B.③和④均属于离子结构示意图 |
C.粒子②在化学反应中容易失去电子 | D.①②③④共表示四种元素的粒子 |
A.中子数为9的氮原子: | B.每个NH3分子中含10个电子 |
C.N原子的电子式: | D.Cl的结构示意图: |
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