1 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对应关系正确的是

A．14gC2H4和C3H6的混合物含2NA个共用电子对

B．6gH2与过量的N2反应生成的NH3的数目为2NA

C．标准状况下，11.2LCCl4中含有原子的数目为2.5NA

D．0.5mol分子中极性键数目为4NA

2 . 用途广泛，利用溶液与玻璃中反应生产磨砂玻璃；利用反应：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO制备Si₃N₄陶瓷。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．1molSiO2中所含键数目为4NA

B．制备Si3N4的反应中，生成时转移电子数为

C．2.8gN2与的混合气体中所含质子数为1.4NA

D．1L的溶液中所含H+数目为

3 . 碳酸铵用途广泛，但高温易分解，150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的σ键和π键总数为

B．等物质的量的和中含有的质子数均为

C．固体和固体中含有的离子总数均为

D．与标准状况下中含有的氧原子数均为

5 . 铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是

A．两反应生成的物质的量之比为

B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为

C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于

D．参加反应的铁与铝的质量比

6 . 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________，实验室制备A的化学方程式为______________________；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________________________；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为______________；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是_______________________；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝____________L·moL^-1。