1 . 某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：

⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；
②用______________量取10.00 mL 1 mol·L^－1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜条末端，a的数值要大于_________；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下______；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为VmL（包括导管中的水）。
⑵该实验中应该选用________规格的量筒。（填序号）
A. 100 mL                      B. 200 mL                  C. 500 mL
⑶若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为___________。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将________(填偏大、偏小或不变)。

2 . 反应（未配平）可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是

A．17g溶液中含有氧原子的数目为

B．0.1mol中含有质子的数目为

C．常温常压下，3.2g中含有共用电子对的数目为0.5

D．标准状况下，生成22.4L时转移电子的数目为4

3 . 水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中含有氮氮键的数目为

B．当消耗时，转移电子的数目为

C．浓度为的溶液中，的数目为

D．标准状况下，所含π键的数目为

4 . 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为

B．标准状况下，所含的氧原子数为

C．被还原为转移的电子数为

D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

5 . 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是

A．28g乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为2

B．25℃，0.01水溶液中的数目小于0.01

C．标准状况下，11.2L HF所含有的分子数为0.5

D．1mol环戊烯()中含有键的数目为5

6 . 黄铁矿催化氧化的化学反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是

A．36 gH2O中含有中子的数目为

B．每生成5.6 g 转移电子的数目为

C．11.2 L H2中含有非极性键的数目为

D．500 mL 0.1 mol⋅L溶液中含有数目为

7 . 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．比多个中子

B．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的质子数为

C．一定条件下，的与足量的充分反应，转移的电子数目为

D．标准状况下，含有个硫原子的与的混合物，其体积小于

8 . 下列关于HCl的说法中，不正确的是

A．的质量为36.5g	B．常温、常压下，1molHCl的体积为22.4L
C．1molHCl所含的氯化氢分子数约为	D．溶液中含有

10 . 稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1 mol 中心原子的孤电子对数目为

B．18 g中所含质子数目为

C．生成1 mol ，转移电子数目为

D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为