1 . 乙醛是一种重要的有机化工原料，制备原理之一是2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O。设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列有关说法错误的是

A．1L1mol•L-1乙醇水溶液中含有氢原子数目为6NA

B．44g乙醛中所含σ键的数目为6NA

C．18g冰中含有的氢键数目为2NA

D．每消耗标准状况下4.48L氧气，转移电子数为0.8NA

2 . 研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化CO还原制备乙酸，铜钯晶胞的结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，Cu、Pd的原子半径分别为apm、bpm。下列叙述正确的是
   

A．该晶胞中Cu、Pd的原子个数之比为

B．该晶胞的边长为4apm

C．该晶胞中Pd的配位数为8

D．标准状况下，中含有的原子数目为

3 . 阿伏加德罗常数是一座“桥梁”，连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过电解法可测得的数值。
已知：i．1个电子所带电量为库仑。
ii．(乙二胺四乙酸二钠)能形成可溶含铜配离子。
iii．，。
【实验一】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的溶液。测得通过电路的电量为x库仑。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了。
(1)铜片应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)。铂丝尖端产生气泡，其电极反应式为___________。理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为___________。
(2)本实验测得___________(列出计算式)。
【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量减小。

实验	电解液	实验现象
①	溶液	铜片表面为灰蓝色
②	和混合液	铜片表面仍为红色

(3)实验①和②中各配制电解液，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
(4)经检验，实验①中的灰蓝色成分主要是。从平衡移动角度解释在测定的数值中的作用：___________。
(5)电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体和滤液a；向滤液a中先加入调，再加入，解释不直接加入的原因及的作用：___________。

4 . 化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，盐)的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是

A．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同

B．含电子的物质的量为3.2mol

C．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种

D．约含个氮原子

5 . 下列说法正确的是

A．加入铝粉产生氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是：Cl-、Na+、NO、K+

B．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.2NA

C．足量的MnO2与0.2L12mol/L的浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl2的分子数目小于0.6NA

D．过量的铁粉在氯气中燃烧产物为氯化亚铁

6 . NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NA

B．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA

C．所得溶液中浓度为

D．该反应中产生的体积约为0.224L(标准状况)

7 . 2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。

A．中含有过氧键数目为

B．标况下，中含有的羟基数为

C．反应过程中HCHO为还原产物

D．参与反应转移电子数为