1 . 含氯化合物具有广泛的应用，回答下列问题。
(1)1mol 含有的中子数为_______。
(2)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：
   
溶液中导致变色的微粒Ⅰ是_______(填微粒符号，下同)，Ⅱ是_______，Ⅲ是_______。
(3)是高效、广谱、绿色的消毒剂。下列能判断Cl、O两种元素非金属性强弱的是_______(填字母)。
a．原子得电子能力                                        b．与金属钠反应得电子的数目
c．最简单气态氢化物的稳定性                                        d．单质的沸点
(4)由Cu、C、溶液组成的原电池如图所示：
   
该电池中负极为_______(填化学式)，电子移动方向为_______(填“Cu→C”或“C→Cu”)，正极上发生的电极反应式为_______。

2 . 冠醚与碱金属离子结合形成超分子，可以用于制备新型的电池材料。部分冠醚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是      

A．1 mol 15-冠-5含有5NA个C-C

B．18-冠-6与15-冠-5互为同素异形体

C．冠醚只含有醚键1种官能团

D．冠醚通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征

3 . 食品添加剂在现代食品工业中应用广泛，食品添加剂可分为膨松剂、防腐剂、凝固剂、抗氧化剂、着色剂等。现有以下7种食品添加剂：①   ②   ③   (维生素C)   ④   ⑤   ⑥   ⑦   (苯甲酸钠)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．、的俗称分别为小苏打、石膏

B．维生素具有还原性，在食品中作抗氧化剂

C．1 mol    中含有碳原子的数目为

D．向食盐中加入淀粉溶液，可检验其中是否含有

4 . 白磷(，结构如图)在足量氯气中燃烧时发生的反应为，下列说法正确的是

A．白磷是由非极性共价键构成的极性分子

B．的原子均满足8电子稳定结构

C．含有的价层电子对数为

D．基态原子和原子的核外电子占据最高能级的原子轨道形状均为哑铃形

5 . 化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，盐)的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是

A．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同

B．含电子的物质的量为3.2mol

C．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种

D．约含个氮原子

6 . 某实验小组设计实验测定阿伏加德罗常数。温度：298K压强：101 kPa
实验原理：利用一定质量的铝和足量氢氧化钠溶液反应，测定生成氢气的体积和下列已知信息计算阿伏加德罗常数(因水蒸气产生的误差已修正)。
已知：测定条件下(298K，101kPa)的氢气密度为ρ=0.0816 g/L，1个H₂分子的质量为：3.32×10^-24 g
(1)铝和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为______。
(2)以下实验装置均可以用作发生或测定装置。

①若选择Ⅱ装置，在加注固、液药品后，打开分液漏斗活塞前，进行的操作是______。
②装置Ⅱ和装置Ⅲ相比较，对于该测定实验，装置Ⅲ的优点是_____。
③装置Ⅳ和装置Ⅴ相比较，装置Ⅳ可能造成测量产生较大误差，误差产生的主要原因是______(任答一点)。
(3)比较之后选择装置Ⅰ和装置Ⅴ进行实验。过程简要记录如下：
(i)反应开始前，调整装置Ⅴ左右液面相平。
(ii)取一块铝片，______(补全实验操作)，进行准确称量，测得质量为0.270 g。将其置于Y形管左侧管中，在Y形管的右侧管中注入10 mL1.5 mol/LNaOH溶液，插上单孔塞，将装置Ⅰ和装置Ⅴ连接，______(答操作方法)使固体和液体药品混合。
(iii)反应结束后，两次读数的差值为366.00 mL。
(iv)由以上实验记录数据可计算出阿伏加德罗常数为_______(保留三位有效数字)；
(v)本次实验计算结果和实际结果有偏差，产生这种偏差的可能原因是______(填代号)。
A．反应结束，未恢复至室温就读数
B．装置V在第二次读数时，左侧液面低于右侧液面
C．发生装置的氢气未完全被排入量气装置
D．铝不纯，其中混有镁

7 . 为阿伏加德罗常数的值。用饱和溶液对电路板进行腐蚀，当浓度下降到一定程度时，腐蚀液失效。从电路板腐蚀废液中回收金属铜并使腐蚀液再生，过程如图。

下列说法正确的是

A．的饱和溶液中含有个

B．腐蚀池中，电路板质量减轻时会产生个

C．置换池中，每回收，置换池中理论上将消耗个

D．再生池中，完全吸收转移个电子

8 . 作为一种重要的、清洁、可再生的能源载体，甲醇的制备和应用受到了广泛地关注。一种合成甲醇的方法为二氧化碳催化加氢制甲醇：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．的电子式为：

B．甲醇中含有碳氢键的数目为

C．将与足量混合，充分反应后转移的电子数小于

D．发展新的催化技术对提高的平衡转化率有重要意义

9 . 中国的酒文化源远流长，酿酒的转化过程如下： 。设 N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．1mol葡萄糖中含碳原子数为6NA

C．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%

D．标准状况下，11.2LCO2中σ键的数目为2NA

10 . 科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是

A．中C原子的杂化类型为

B．含有约个电子

C．和合成甲醇符合原子利用率100%

D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成